Witam. Mam problem ze zrozumieniem reguły przekory. Nauczyłam się teorii wiem w która stronę przesuwa się równowaga chemiczna pod wpływem danych czynników ale podczas rozwiązywania zadań mam problem z zastosowaniem tych zasad Nie rozumiem tego, co właściwie oznacza to przesunięcie równowagi", jak wpływa to na ilość danych substancji i produktów. Mam przykładowe zadanie i będę bardzo wdzięczna jeśli ktoś na tym przykładzie wytłumaczy mi o co chodzi w tej regule.
Oceń jak wpływa na ilość tlenku siarki IV powstającego w reakcji
2SO2+O2lt 2SO3 deltaH<0
a) podwyższenie temperatury
b)obniżenie ciśnienia
c)zmniejszenie objętości układu
d)zastosowanie katalizatora
Reguła przekory
Re: Reguła przekory
a)Jak delta Hlt 0 to znaczy, że układ reagując produkuje ciepło. Reagując, czyli przesuwając położenie równowagi od substratów do produktów. Jak w tym momencie ty mu tego ciepła dostarczysz więcej podwyższając mu temperaturę, to on się przed tym cofnie, bo jest przekorny i nie chce tej zmiany. Przesunie więc swoją równowagę tam, gdzie jest mniej ciepła, a więc w stronę substratów.
b) Po lewej stronie równania są 3 objętości gazów, a po prawej 2 objętości. Jak obniżysz ciśnienie, to układ będzie się starał je podwyższyć, bo jest przekorny. A jak może to zrobić? Przesunąć równowagę tam gdzie sam jest większy (zajmuje 3 objętości a nie 2), wtedy ciśnienie się zwiększy.
c)Zmniejszenie objętości układu to jak ściśnięcie balonika. Czyli zwiększasz układowi ciśnienie. A on tego nie chce. No to się przesunie w tą stronę, gdzie sam jest mniejszy, czyli w stronę produktów (2 objętości) i nie będzie zajmował tyle miejsca.
d)Katalizator nie wpływa na położenie równowagi, tylko przyspiesza jej osiągnięcie.
b) Po lewej stronie równania są 3 objętości gazów, a po prawej 2 objętości. Jak obniżysz ciśnienie, to układ będzie się starał je podwyższyć, bo jest przekorny. A jak może to zrobić? Przesunąć równowagę tam gdzie sam jest większy (zajmuje 3 objętości a nie 2), wtedy ciśnienie się zwiększy.
c)Zmniejszenie objętości układu to jak ściśnięcie balonika. Czyli zwiększasz układowi ciśnienie. A on tego nie chce. No to się przesunie w tą stronę, gdzie sam jest mniejszy, czyli w stronę produktów (2 objętości) i nie będzie zajmował tyle miejsca.
d)Katalizator nie wpływa na położenie równowagi, tylko przyspiesza jej osiągnięcie.
-
- Posty: 20
- Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28
Re: Reguła przekory
Dziękuję za odpowiedz Mam jeszcze pytanie odnośnie tego, jaki wpływ te przesunięcia równowagi mają na ilość tlenku siarki IV?
Re: Reguła przekory
Nie wiem, czy to jeszcze aktualne, ale nie sprawdzałam postów, bo wydawało mi się, że Ci już odpowiedziałam. Jeśli położenie równowagi przesuwa się w lewo, to ilość SO3 maleje, a jeśli w prawo to rośnie. Jeśli się nie przesuwa to ilość się nie zmienia. Dostosuj to sobie do poszczególnych podpunktów.
Re: Reguła przekory
No i musi wziąć pod uwagę oczywisty fakt, że z SO2 będzie odwrotnie.maria304 pisze:Jeśli położenie równowagi przesuwa się w lewo, to ilość SO3 maleje, a jeśli w prawo to rośnie.
Chciałem dopytać o punkty a) b) i c).
a) czy ogrzewaniu układu towarzysz wzrost ciśnienia?
b) czy rozprężaniu gazów towarzyszy spadek temperatury?
c) czy sprężaniu gazów towarzyszy podwyższenie temperatury?
Re: Reguła przekory
Generalnie jest tak, że pV/T=const. Więc jeśli V=const. to odpowiedź na a), b) i c) brzmi tak"
Re: Reguła przekory
Czyli w a) mamy jednoczesny wzrost ciśnienia i wzrost temperatury, w b) spadek ciśnienia i obnżenie temperatury, a w c) tak jak w a). Dobrze rozumiem?
Re: Reguła przekory
Czy w takim razie np. w a) przesuwanie równowagi w lewo nie powoduje dalszego wzrostu ciśnienia co byłoby wbrew regule przekory?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 7057 Odsłony
-
Ostatni post autor: LadyFit
29 lis 2016, o 10:39
-
-
reguła przekory a szybkość reakcji
autor: minnie_the_moocher » 25 maja 2014, o 23:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 8740 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
26 maja 2014, o 18:18
-
-
-
Zadanie z olimpiady Równowaga reakcji i reguła przekory
autor: Magda1234 » 17 wrz 2014, o 10:53 » w Chemia nieorganiczna - 9 Odpowiedzi
- 8042 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olo
25 paź 2014, o 11:05
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 4459 Odsłony
-
Ostatni post autor: kemicznyswir
3 lut 2020, o 17:48
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 14 gości