zadanie z równowagi chemicznej

[eddyta97]

Początkowe stężenia substratów reakcji N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) ΔH = –92,4 kJ . były równe
c N2 = 2 mol · dm −3 , c H2 = 6 mol · dm −3 i przebiegała ona w reaktorze o objętości 1 dm 3
w stałej temperaturze T.
Oblicz stężenia H2, N2 i NH3 po osiągnięciu stanu równowagi w temperaturze T, jeżeli
ustalił się on po przereagowaniu 30% początkowej ilości wodoru

Proszę zamieszczać właściwe tytuły tematu. Kinetyka i Równowaga to dwa różne zagadnienia.

[pesel]

Przereagowało 6*30%=1.8 mola wodoru oraz 1.8/3=0.6 mola azotu. Powstało 1.8*(2/3)=1.2 mola amoniaku, zostało 6-1.8=4.2 mola wodoru oraz 2-0.6=1.4 mola azotu. A że objętość reaktora wynosi 1 dm³ to ze stężeniami łatwo.

[eddyta97]

dziękuje!