HYDRATY

[man]

Tego nie podali, jaki to hydrat a w zadaniach jest roznie. A to ze ktos wcisnal % zamiast 5 to niestety nie domyslilem sie. Natomiast od masy rozpuszczalnika mozemy tylko odjac mase wody pochodzaca z soli. I na pewno nie bedzie to 6,25 g.

Mozna sie jedynie domyslec ze jesli to bylo 6xH2O to masa wody z hydratu wynosi te 6,25 g

No to jak wreszcie uważasz?

Dla pieciowodnego hydratu jego masa molowa wynosi 249,7 g/mol stad 0,025 mola daje 6,24 g w tym wody jest w nim 2,25g, czyli bierzemy 247,75 cm3 wody na ten roztwor.

[pesel]

Pozwolę sobie zebrać Twoje odpowiedzi na to zadanie:

Wystarczy przyjąć że trzeba użyć 250 cm3 wody.

bedzie to blisko 250 cm3 z bledem mniejszym niz 1 cm3.

Czyli 249g wody bedzie bardziej poprawna odpowiedzia.

wtedy odpowiedz 243,x g jest poprawna.

czyli bierzemy 247,75 cm3 wody na ten roztwor.

Na koniec odniosę się do tego:

Natomiast zmiane objetosci mozna wyliczyc biorac jedynie wartosc tablicowa (wyznaczona doswiadczalnie) z poradnika chemicznego takiego roztworu soli w danej temperaturze. Nie da sie tego wyliczyc teoretycznie.

Czy ktoś proponował wyliczać gęstość teoretycznie?

Jak masz podaną gęstość to po prostu podmień w działaniu i już.

To właśnie w Twoim sposobie podałeś metodę umożliwiającą obliczenia gęstości. Wszak wystarczy założyć, że objętość roztworu nie zmienia się po rozpuszczeniu w nim substancji. Mamy objętość, mamy masę więc jedno przez drugie i mamy gęstość.