Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?
Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.
Stechiometria, problem z zadaniem
-
- Posty: 34
- Rejestracja: 28 sty 2016, o 21:18
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
a pytanie?adsmttro123 pisze:Witam,
nie moge sie zabrac za to zadanie. Moglby ktos pomoc ?
Magnez zanieczyszczony tlenkiem magnezu rozpuszczono w 1 kg kwasu solnego o stezeniu 10%. Wydzielilo sie 17,92 dm3 gazu. Po odpedzeniu nadmiaru chlorowodoru uzyskano roztwor soli o stezeniu 9,51 %.
-
- Posty: 5
- Rejestracja: 20 lis 2015, o 21:31
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
No tak, nie zauwazylem. Obliczyc mase tlenku magnezu w poczatkowej mieszaninie.
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
Gaz (wodór) powstał tylko w reakcji magnezu z kwasem, Stąd w jednej proporcji obliczysz masę magnezu. Obliczysz również ile MgCl2 z tego magnezu powstało. Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl2 w roztworze. Odejmujesz i masz już masę MgCl2 powstałego z tlenku, a z tego już krok od obliczenia masy MgO.
Re: Stechiometria, problem z zadaniem
Wcześniej musi wiedzieć ile ma roztworu. Tu jest cała sztuczka.adamantan pisze:Obliczysz w kolejnym kroku ile jest całego MgCl2 w roztworze.
nMgCl2 z Mg = nH2= 0.8 moli
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
z x moli MgO powstaje x moli MgCl2 oraz x moli H2O
Czyli MgCl2 będzie łącznie (0.8+x) moli, a jego masa (0.8+x)*MMgCl2.
Roztworu będzie: 900g + x*18 + (0.8+x)*MMgCl2
Napisać wyrażenie na stężenie procentowe i wyznaczyć x.
No i dalej mMgO=x*MMgO
Ostatnio zmieniony 29 sty 2016, o 20:46 przez pesel, łącznie zmieniany 1 raz.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 12 Odpowiedzi
- 21404 Odsłony
-
Ostatni post autor: Klaudyna123
11 maja 2016, o 19:26
-
- 0 Odpowiedzi
- 10253 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anarchia
7 gru 2017, o 15:16
-
- 3 Odpowiedzi
- 8569 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnnaWP
9 maja 2016, o 13:02
-
- 8 Odpowiedzi
- 2217 Odsłony
-
Ostatni post autor: Haugen
26 sie 2014, o 00:12
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości