zadanie

[michaldrewniak369]

oblicz całkowite stężenie zasady BOH, dla której Kb=2*10^-3. a pH wynosi 9

wyliczyłem z pH stężenie OH- [OH-]=10^-5
BOH B+ + OH-

K=[B+]*[OH-]/[BOH]

po podstawieniu wyszło że [BOH]=5*10^-8

w odpowiedzi jest 1,005 *10^-5 gdzie popełniłem błąd ?

[pesel]

Tutaj masz duże alfa więc ze wzoru:

K=[B^-][OH^-]/(C_BOH-[B^-])=[OH-]²/(C_BOH-[OH^-])

C_BOH=1.005*10^-5

alfa=10^-5/1.005*10^-5=0.995

Po prostu nie możemy zastosować przybliżenia, że C_BOH=[BOH]. No i nie można mylić oznaczeń, C_BOH - początkowe (całkowite), [BOH] - równowagowe.

[michaldrewniak369]

aa. już kumam ja po prostu obliczyłem stężenie równowagowe.
Teraz wystarczy że zauważę zależność że stężenie początkowe(całkowite)=stężenie równowagowe + stężenie które ulega reakcji
czyli 5*10^-8+10^-5=1.005*10^-5
dzięki wielkie

[pesel]

Dokładnie tak. Użyłeś dobrego wzoru ale (chyba), źle rozumiałeś oznaczenie [BOH].