równowaga- zadanie

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
kinga1505
Posty: 341
Rejestracja: 18 lis 2015, o 10:45

równowaga- zadanie

Post autor: kinga1505 »

9,2 g mieszaniny równowagowej N2O4lt 2NO2 zajmuje w temperaturze 300K pod normalnym ciśnieniem objętość 2,95 dm3. Obliczyć procent objętościowy NO2 w mieszaninie i stałą równowagi Kc.
Odp: 33,3% Kc = 0,0068.

Moje rozwiązanie:
24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g

x+y=0,1 g
x+2y=0,12
y=0,02
x=0,08

Gdzie robię błąd?
pesel

Re: równowaga- zadanie

Post autor: pesel »

kinga1505 pisze:24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g
Możesz ze dwa słowa o tych równaniach napisać?
kinga1505
Posty: 341
Rejestracja: 18 lis 2015, o 10:45

Re: równowaga- zadanie

Post autor: kinga1505 »

pesel pisze:
kinga1505 pisze:24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g
Możesz ze dwa słowa o tych równaniach napisać?
Znalazłam na forum rozwiązanie tego zadania. Wklejam je poniżej:

N2O4 = 2NO2

Ustalam więc układ równań.

92 * x + 46 * y = 9,2 g
24, 61 * x + 24,61 * y = 2,95 dm3

W pierwszej linijce masz masy molowe, w drugiej objętości gazu. Skąd ją wziąłem ? Stąd:

V1 / T1 = V2 / T2
22,4 dm3 / 273 K = V2 / 300 K
V2 = 24,61 dm3

Ten układ równań praktycznie zawsze się konstruuje według tej samej zasady jak mamy do czynienia z mieszaninami. Pisałem o tym więcej niedawno w innym poście.

x = 0,08
y = 0,04

Procent objętościowy bez liczenia od razu widać, że wychodzi 33,3%.

K = [NO2]2 / [N2O4]
K = (0,04 / 2,95)2 / (0,08 / 2,95)
K = 0,000183 / 0,027 = 0,006777777777777


Nie rozumiem, dlaczego w tym układzie równań jest zapis:
92 * x + 46 * y = 9,2 g
Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola N204, powstają 2 mole NO2, czy równanie nie powinno wyglądać tak:92*x+92*y= 9,2 g?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości