9,2 g mieszaniny równowagowej N2O4lt 2NO2 zajmuje w temperaturze 300K pod normalnym ciśnieniem objętość 2,95 dm3. Obliczyć procent objętościowy NO2 w mieszaninie i stałą równowagi Kc.
Odp: 33,3% Kc = 0,0068.
Moje rozwiązanie:
24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g
x+y=0,1 g
x+2y=0,12
y=0,02
x=0,08
Gdzie robię błąd?
równowaga- zadanie
Re: równowaga- zadanie
Możesz ze dwa słowa o tych równaniach napisać?kinga1505 pisze:24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g
Re: równowaga- zadanie
Znalazłam na forum rozwiązanie tego zadania. Wklejam je poniżej:pesel pisze:Możesz ze dwa słowa o tych równaniach napisać?kinga1505 pisze:24,62*x+49,24*y=2,95 dm3
92*x+92*y= 9,2 g
N2O4 = 2NO2
Ustalam więc układ równań.
92 * x + 46 * y = 9,2 g
24, 61 * x + 24,61 * y = 2,95 dm3
W pierwszej linijce masz masy molowe, w drugiej objętości gazu. Skąd ją wziąłem ? Stąd:
V1 / T1 = V2 / T2
22,4 dm3 / 273 K = V2 / 300 K
V2 = 24,61 dm3
Ten układ równań praktycznie zawsze się konstruuje według tej samej zasady jak mamy do czynienia z mieszaninami. Pisałem o tym więcej niedawno w innym poście.
x = 0,08
y = 0,04
Procent objętościowy bez liczenia od razu widać, że wychodzi 33,3%.
K = [NO2]2 / [N2O4]
K = (0,04 / 2,95)2 / (0,08 / 2,95)
K = 0,000183 / 0,027 = 0,006777777777777
Nie rozumiem, dlaczego w tym układzie równań jest zapis:
92 * x + 46 * y = 9,2 g
Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola N204, powstają 2 mole NO2, czy równanie nie powinno wyglądać tak:92*x+92*y= 9,2 g?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 3 Odpowiedzi
- 9888 Odsłony
-
Ostatni post autor: michaldrewniak369
30 sty 2016, o 01:19
-
- 0 Odpowiedzi
- 6593 Odsłony
-
Ostatni post autor: Patka795
9 kwie 2017, o 12:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości