Równowagi jonowe w roztworach elektrolitów

[Merlin5]

Pomoże ktoś z tymi zadaniami .

1. Zmieszano 250 cm^3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.5 mol/dm^3 i 180cm^3 wodnego roztworu octanu potasu o stężeniu 0.5 mol/dm^3. Obliczyć pH otrzymanego roztworu buforowego. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1.8*10^-5.
2. Zmieszano ze sobą 300 cm^3 0,12 molowego roztworu kwasu mrówkowego i 500 cm ^3 roztworu mrówczanu potasu zwierającego 1,25g tej soli. Oblicz PH powstałego roztwory .
K kawasu - 1,78*10^-4

3. Jakie musi byc stężenie molowe roztworu chlorku magnezu, aby rozpuszczalność ortofosforanu (V) magnezu w tym roztworze wynosiła 0,118 mg/dm^3?
L ortofosforanu (V) magnzu - 1.0 *10^-13

4, Oblicz pH , stopień dysocjacji oraz stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze kwasu bromowego o stężeniu 0,40 % wag i gęstości 1,00 kg/dm^3, Stała dysocjacji - 2,5 *10^-9