alkacymetria
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
alkacymetria
,Nie jestem pewna czy poprawnie rozwiazuje to zadanie
Oblicz pH miareczkowania:
A) 0,20M kwasu RCOOH (pKa=4,4) roztworem KOH 0,20M ( tu wydaje mi sie ze powinnam zastosowac wzor pH=pKa + log(Cz/Ck) ?
B) 0,30 aminy RNH2 (pKa=9,4) 0,15M roztworem HCl ( w tym przypadku tez z buforu?
C) 0,1M zasady barowej 0,3M roztworem HCl
Bardzo prosze i pomoc
Oblicz pH miareczkowania:
A) 0,20M kwasu RCOOH (pKa=4,4) roztworem KOH 0,20M ( tu wydaje mi sie ze powinnam zastosowac wzor pH=pKa + log(Cz/Ck) ?
B) 0,30 aminy RNH2 (pKa=9,4) 0,15M roztworem HCl ( w tym przypadku tez z buforu?
C) 0,1M zasady barowej 0,3M roztworem HCl
Bardzo prosze i pomoc
Re: alkacymetria
Co przez to rozumiesz? pH w PR czy chcesz całą krzywą?anecia3001 pisze: Oblicz pH miareczkowania:
Re: alkacymetria
Nie szukaj buforów w PR. Nigdy.
1) W PR masz roztwór soli RCOOK o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabej zasady (Bronsteda) o pKB=14-4.4=9.6
2) W PR masz roztwór RNH3+Cl- o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabego kwasu (Bronsteda) o pKA=9.4
3) mocny-mocna pH=7
1) W PR masz roztwór soli RCOOK o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabej zasady (Bronsteda) o pKB=14-4.4=9.6
2) W PR masz roztwór RNH3+Cl- o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabego kwasu (Bronsteda) o pKA=9.4
3) mocny-mocna pH=7
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
Re: alkacymetria
czyli w podpunkcie a) powinnam zapisać równanie RCOOH + OH- RCOO- + H2O , i zapisać pKb = [OH-][RCOOH] / [RCOO-] ? Nadal mam problem z wyliczeniem pHbo nie wiem jakie jest stężenie RCOO-
Re: alkacymetria
anecia3001 pisze:Nadal mam problem z wyliczeniem pHbo nie wiem jakie jest stężenie RCOO-
pesel pisze:1) W PR masz roztwór soli RCOOK o stężeniu 0.1M
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
Re: alkacymetria
okej, a w podpunkcie C) jest to bez roznicy ilu molowe mamy roztwory? i tak zawsze pH bedzie = 7 ?
-
- Posty: 80
- Rejestracja: 28 lis 2013, o 09:06
Re: alkacymetria
a jakie stezenie bedzie w podpunkcie b) i jak to wylicza sie
Re: alkacymetria
Jeden ma stężenie 0.3M, drugi 0.15M. Reagują molowo 1:1 czyli potrzeba 1 objętość pierwszego i 2 objętości drugiego. W PR będzie V*0.3=2V*0.15 moli soli. Jej stężenie:pesel pisze:2) W PR masz roztwór RNH3+Cl- o stężeniu 0.1M. Liczymy jak pH słabego kwasu (Bronsteda) o pKA=9.4
c=liczba mol/objętość=0.3V/(1V+2V)=0.1
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 7590 Odsłony
-
Ostatni post autor: Feaaa
12 maja 2014, o 14:40
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości