Nowa era 2015 zadanie

[Cappy]

Do probówki A wlano 10cm3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10cm3 1-molowego kwasu octowego. Nastepnie do każdej z probówek wrzucono blaszkę cynkową. Porównaj stężenia jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami.

Co do pierwszej probówki HCl przereaguje w 100 % = więc [HCl] = [H+] = 1mol/dm3

Liczę liczbę moli H+ = 1mol/dm3 * 0.01dm3 = 0.01 mol

Liczę ile moli przejdzie do roztworu

Zn + 2H + = Zn 2+ = H2
xg 0.01mol
65g 2 mol

x= 0.325 g

Do roztworu przejdzie 0.325 g Zn 2+

Kwas octowy przereaguje w mniejszym stopniu, stężenie jonów [H+] wyjdzie 0.0042 mol/dm3 więc jakim cudem oni w odpowiedziach uznali, że w obu probówkach stężenia Zn2+ będą takie same :O ?

[pesel]

Kwas octowy jest kwasem słaby. Ale jak idzie reakcja:

Zn + 2H⁺ Zn²⁺ + H₂

i usuwamy protony, to stała dysocjacji kwasu octowego musi pozostać stała i kwas octowy dalej dysocjuje dostarczając nowych protonów. I tak do wyczerpania albo cynku albo kwasu.
Ładniuteńko można to też z reguły przekornego gościa wykazać.

[Cappy]

pesel, Rozumiem, dzięki wielkie naprawdę !