zadanie z pH

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Pancake_125
Posty: 12
Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26

zadanie z pH

Post autor: Pancake_125 » 9 mar 2016, o 18:31

Do 200 cm3 kwasu siarkowego o pH=2 dodano 100 cm3 zasady potasowej o pH=14. Oblicz stezenie molowe kationow wodoru i anionow wodorotlenowych w otrzymanym roztworze.

Prosze o rozwiazanie z wyjasniem

jimmy180
Posty: 8
Rejestracja: 16 gru 2015, o 20:35

Re: zadanie z pH

Post autor: jimmy180 » 9 mar 2016, o 22:22

siarkowego czy siarkowodorowego? to raz

czego nie rozumiesz? mamy mocne elektrolity same jeśli to siarkowy VI. stopień dysocjacji = 1 pozwala nam przeliczać w ten sposób. inaczej trzeba by stężenia liczyć ze stałej.


H2SO4 (przypuśćmy) [H+]=10^-2 nmol=10^-2*0,2dm3=0,002mol H+
KOH [OH-]=10^0=1mol nmol=1*0,1=0,1 mol OH-

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2 mole H+ 2mole OH-

czyli w naszym przypadku

0,002 mol H+ reaguje z 0,002 mol OH-

czyli mol OH- mamy 0,1-0,002=0,098mol OH-

pOH=10^-0,098=0,8 pH=14-0,8=13,2

pesel

Re: zadanie z pH

Post autor: pesel » 10 mar 2016, o 05:46

jimmy180 pisze: czyli mol OH- mamy 0,1-0,002=0,098mol OH-

pOH=10^-0,098=0,8 pH=14-0,8=13,2
Wydaje mi się, że powinieneś logarytmować stężenia, a nie liczby moli.

Poza tym zadanie może być trochę bardziej wymagające jeżeli weźmiemy pod uwagę, że stala dysocjacji drugiego stopnia H2SO4 jest rzędu 10-2 (tak z pamięci).

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post