Do 200 cm3 kwasu siarkowego o pH=2 dodano 100 cm3 zasady potasowej o pH=14. Oblicz stezenie molowe kationow wodoru i anionow wodorotlenowych w otrzymanym roztworze.
Prosze o rozwiazanie z wyjasniem
zadanie z pH
Re: zadanie z pH
siarkowego czy siarkowodorowego? to raz
czego nie rozumiesz? mamy mocne elektrolity same jeśli to siarkowy VI. stopień dysocjacji = 1 pozwala nam przeliczać w ten sposób. inaczej trzeba by stężenia liczyć ze stałej.
H2SO4 (przypuśćmy) [H+]=10^-2 nmol=10^-2*0,2dm3=0,002mol H+
KOH [OH-]=10^0=1mol nmol=1*0,1=0,1 mol OH-
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2 mole H+ 2mole OH-
czyli w naszym przypadku
0,002 mol H+ reaguje z 0,002 mol OH-
czyli mol OH- mamy 0,1-0,002=0,098mol OH-
pOH=10^-0,098=0,8 pH=14-0,8=13,2
czego nie rozumiesz? mamy mocne elektrolity same jeśli to siarkowy VI. stopień dysocjacji = 1 pozwala nam przeliczać w ten sposób. inaczej trzeba by stężenia liczyć ze stałej.
H2SO4 (przypuśćmy) [H+]=10^-2 nmol=10^-2*0,2dm3=0,002mol H+
KOH [OH-]=10^0=1mol nmol=1*0,1=0,1 mol OH-
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2 mole H+ 2mole OH-
czyli w naszym przypadku
0,002 mol H+ reaguje z 0,002 mol OH-
czyli mol OH- mamy 0,1-0,002=0,098mol OH-
pOH=10^-0,098=0,8 pH=14-0,8=13,2
Re: zadanie z pH
Wydaje mi się, że powinieneś logarytmować stężenia, a nie liczby moli.jimmy180 pisze: czyli mol OH- mamy 0,1-0,002=0,098mol OH-
pOH=10^-0,098=0,8 pH=14-0,8=13,2
Poza tym zadanie może być trochę bardziej wymagające jeżeli weźmiemy pod uwagę, że stala dysocjacji drugiego stopnia H2SO4 jest rzędu 10-2 (tak z pamięci).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7449 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 12 gości