hydroliza
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 9 gru 2007, o 16:02
hydroliza
1 wodny roztwor NAHCO3 wykazuje slabszy odczyn zasadowy niz roztwor NA2CO3 o tym samym stezeniu. wyjasnisz te zjawiska ukladajac odpowiednie rownania chemiczne.
2. przygotowano trzy roztwory o tym samym stezeniu podanych nizej soli i stwrdzono ze ich odczyny sa nastepujace :
1) na3po4 - silnie zasadowy
2) na2hpo4 slabo zasadowy
3) nah2po4 - slabo kwasowy
wazne to jest dla mnie ! potrzebne na jutro. prosze was forumowicze pomozcie
[ Dodano: Nie Sty 13, 2008 11:37 ]
pomozcie pilne to jest
2. przygotowano trzy roztwory o tym samym stezeniu podanych nizej soli i stwrdzono ze ich odczyny sa nastepujace :
1) na3po4 - silnie zasadowy
2) na2hpo4 slabo zasadowy
3) nah2po4 - slabo kwasowy
wazne to jest dla mnie ! potrzebne na jutro. prosze was forumowicze pomozcie
[ Dodano: Nie Sty 13, 2008 11:37 ]
pomozcie pilne to jest
Re: hydroliza
cóż wystarczy zauważyć, czym równią się poszczególne sole: zawartością wodoru: Na2CO3 jest prostą solą, a NaHCO3 to wodorosól (czy jak wolisz wg starszego nazewnictwa sól kwaśna). wystarczy zapisać równianie hydrolizy dla obu soli:
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3 (a H2CO3 może się rozpaść na H2O i CO2)
natomiast NaCO3 hydrolizuje tak:
Na2CO3+H2O<===NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3
a teraz zsumuj te dwa równania:
Na2CO3+H2O<===2NaOH+H2CO3
i w którym przypadku powstało łącznie więcej NaOH
PS analogicznie jest z fosforanami
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3 (a H2CO3 może się rozpaść na H2O i CO2)
natomiast NaCO3 hydrolizuje tak:
Na2CO3+H2O<===NaOH+NaHCO3
NaHCO3+H2O<===NaOH+H2CO3
a teraz zsumuj te dwa równania:
Na2CO3+H2O<===2NaOH+H2CO3
i w którym przypadku powstało łącznie więcej NaOH
PS analogicznie jest z fosforanami
-
- Posty: 17
- Rejestracja: 9 gru 2007, o 16:02
Re: hydroliza
hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?
-
- Posty: 62
- Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55
Re: hydroliza
z odczynami?hmmm a o co chodzi z tymi odczynami?
jezeli masz wiecej h+ odczyn jest kwasmy jezeli oh- zasadowy
na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-
liczy sie ilosc danych jonow
Re: hydroliza
możecie pomoc z tym zadaniem
Napisz równanie hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej uproszczonej dla chlorku manganu (II) i chloran (I) potasu. Określ odczyn roztworów.
Napisz równanie hydrolizy w postaci cząsteczkowej i jonowej uproszczonej dla chlorku manganu (II) i chloran (I) potasu. Określ odczyn roztworów.
-
- Posty: 62
- Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55
Re: hydroliza
normalnie piszesz reakcje tych zwiazkow z woda otrzymujesz kwas i zasade pozniej piszesz tylko w jonach a odczyn zalezy od tego czy masz mocna zasade czy mocny kwas
Re: hydroliza
a możesz napisać te równania bo nie czaje tego
-
- Posty: 62
- Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55
Re: hydroliza
mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: hydroliza
Dorota230589 pisze:na3po4 + 3 h2o 3na+ + 3oh- + 3h+ +po4 3-
z tego wzgledu ze naoh jest silna zasada odczyn jest zasadowy
na2hpo4 + 2h2o 2na+ + 2oh- + 3h+ + po4 3-
i
nah2po4 + h2o na+ +oh- + 3h+ + po4 3-
liczy sie ilosc danych jonow
nie wiem skąd takiemagiczne metody pisania hydrolizy,co więcej nie do końca prawdziwe.Dorota230589 pisze:mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
i rozpisujesz to na jony
koh to mocna zasada
a hcl mocny kwas
Re: hydroliza
To w końcu jak coś takiego rozpisać/zrobić?
-
- Posty: 62
- Rejestracja: 19 sty 2008, o 15:55
Re: hydroliza
jak to magiczne i faktycznie na jony rozpisuje sie pozniej tylko mocne elektrolity
co poplatalam jeszcze?
co poplatalam jeszcze?
- Medycyna Lwów
- Posty: 5874
- Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23
Re: hydroliza
hydrolizę (bynajmniej mnie tak uczono) zaczynamy od dysocjacji soli (i tu od razu: nie ma dysocjacjiniema hydrolizy, np. sole w formie trudnorozpuszczalnych osadów).
Następnie patrzymy który on pochodzi od słabego elektrolitu i z nim dalej piszemy reakcje z wodą. Czyli, np. dla Na2CO3
1/ dys.: Na2CO3 2 Na + + CO3 2-
2/ słabym jonem jest jon węglanowy:
CO3(2-) + H2Olt HCO3(-) + OH(-)
Nadmiar jonów OH(-) odczyn zasadowy etc.
Następnie patrzymy który on pochodzi od słabego elektrolitu i z nim dalej piszemy reakcje z wodą. Czyli, np. dla Na2CO3
1/ dys.: Na2CO3 2 Na + + CO3 2-
2/ słabym jonem jest jon węglanowy:
CO3(2-) + H2Olt HCO3(-) + OH(-)
Nadmiar jonów OH(-) odczyn zasadowy etc.
-
- Posty: 4371
- Rejestracja: 9 paź 2007, o 19:58
Re: hydroliza
ja się uczę hydrolizy tak jak Dorota230589, czyli reakcja soli z wodą. Jedyne zastrzeżenie, że hydrolizy nie pisze się cząsteczkowo, może być jonowo ale najlepiej napisać równanie jonowe skrócone. czyli na Twoim przykładzie Na2CO3
2Na+ +CO3 2- + 2H2O 2Na+ OH- + H2CO3
i dalej skrócone.
Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać
2Na+ +CO3 2- + 2H2O 2Na+ OH- + H2CO3
i dalej skrócone.
Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 2324 Odsłony
-
Ostatni post autor: charlottemadness00
13 gru 2015, o 21:18
-
- 1 Odpowiedzi
- 1116 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 wrz 2014, o 23:02
-
- 1 Odpowiedzi
- 6637 Odsłony
-
Ostatni post autor: chemik2016
13 maja 2015, o 19:58
-
-
dysocjacja i hydroliza diwodorofosforanu
autor: pola18 » 4 gru 2015, o 20:16 » w Chemia w szkole i na studiach - 4 Odpowiedzi
- 5187 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
4 gru 2015, o 21:26
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2978 Odsłony
-
Ostatni post autor: zumba93
16 kwie 2016, o 11:53
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 9 gości