zadanie iloczyn rozpuszczalności

Forum chemiczne dotyczące wszystkich związków chemicznych, w których nie występuje wiązanie węgiel-wodór
jessie29
Posty: 1
Rejestracja: 5 mar 2016, o 11:29

zadanie iloczyn rozpuszczalności

Post autor: jessie29 » 5 mar 2016, o 11:31

1.Aby otrzymać nasycony roztwór Zn(CN)2 nalezy wymieszać wode z Zn(CN)2 w stosunku molowym 1381729,5:1 .Oblicz iloczyn rozpuszczalności.
Ktoś pomoże?

Jakub2833
Posty: 30
Rejestracja: 19 mar 2016, o 09:30

Re: zadanie iloczyn rozpuszczalności

Post autor: Jakub2833 » 19 mar 2016, o 11:38

Masa molowa wody to 18 g/mol.
Robię proporcję:
1mol-18g
1381729,5mol-x

x=24 871 131g
Jako że gęstość wody to 1 g/cm3 to masa wody w gramach jest równa jej objętości w cm3.
v=24 871 131 cm3=24 871,1 dm3

Rozpuszczalność (S) to stężenie molowe roztworu nasyconego.
S=n/v
v jest obliczone a n=1 (ze stosunku podanego w zadaniu).
S=4,02*10^-5
Jako że nie są podane żadne stałe kwasowe czy stałe trwałości kompleksów uznaje że zadanie nie wymaga uwzględniania jakiś dodatkowych reakcji.
Liczba moli soli które się rozpuściły jest równa ilości moli jonu Zn2+, i jest o połowę mniejsza od liczby moli CN-.
Znaczy że:
S=[Zn2+]=0,5[CN-]
[CN-]=2*S
Kso=[Zn2+]*[CN-]^2
Podstawiam.
Kso=S*(2*S)^2
Znaczy że Kso=2,6*10^-13

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post