hydroliza

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
matery1
Posty: 6
Rejestracja: 16 sty 2008, o 14:04

Re: hydroliza

Post autor: matery1 » 20 sty 2008, o 16:53

mgcl2 + 2h2o mg(oh)2 + 2hcl
kclo +h2o koh +hclo
rozpisałem to na jony (jeżeli tak to można nazwać w moim przypadku)ale w postaci jonowej uproszczonej wygląda to tak:
2h20 2oh- + 2H+
h20 oh- + H+
jak ja mój chłopski rozum to coś skopałem

Awatar użytkownika
Medycyna Lwów
Posty: 5874
Rejestracja: 14 sty 2007, o 20:23

Re: hydroliza

Post autor: Medycyna Lwów » 20 sty 2008, o 17:13

matery1 pisze:Kaamil, skąd ta pewność, że Ciebie dobrze uczono, a wszyscy inni tworzą magię? wg mnie i tak i tak można napisać, bo ostatecznie dochodzi się do tergo samego. ale miło jest przecież kogoś wyśmiać
tawasza metoda u mnie w skzole określona była jako przestarzała i w efekcie niepoprawna. CO ciekawe na maturze wymagają takiego zapisu hydrolizy jak przedstawiłem, a nie rekacji odwrotnej stricte do zobojętniania.

A stąd ta pewność że mnie dobrze uczono, bo z matury z chemii w zeszłym roku uzyskałem maksymalny wynik, wiec chyba mnie z błędami nie nauczono. pzdr.

Korczaszko
Posty: 4371
Rejestracja: 9 paź 2007, o 19:58

Re: hydroliza

Post autor: Korczaszko » 20 sty 2008, o 17:52

Kaamil, no to nauczyć się nowego, lepszego zapisu. Ale po co od razu ironia w tym pierwszym poście? Skoro taki zapis istniał tzn. że magii jednak nie wymyślamy Nie lepiej było normalnie napisać, wyjaśnić błąd

witcher90
Posty: 3
Rejestracja: 19 sty 2008, o 18:53

Re: hydroliza

Post autor: witcher90 » 20 sty 2008, o 19:10

Problem w tym, że w poleceniu zadania mamy, aby zapisac ta hydrolize czasteczkowo.
Jakby w takim razie to zrobic tak:

MnCl2+2H2O2HCl+MnO*H2O
I dalej uproszczona jonowa:
Mn(2+) +2H2O2H(+) + MnO*H2O
Nadal jest kation wodoru, ktory nadaje odczyn.
Chodzi mi tylko o to czy moge zapisac Mn(OH)2 jako MnO*H2O (w koncu jest to raczej slaba zasada).

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: hydroliza

Post autor: DMchemik » 20 sty 2008, o 19:48

zostaw w postaci Mn(OH)2, bo taka jest rzeczywistość, moc niewiele ma z tym wspólnego

witcher90
Posty: 3
Rejestracja: 19 sty 2008, o 18:53

Re: hydroliza

Post autor: witcher90 » 20 sty 2008, o 19:53

Tylko w poleceniu mam, że ma być zapisane w postaci cząsteczkowej. A jak zapisze Mn(OH)2 to mi w zapisie uproszczonym jonowym wyjdzie 2H2O2H(+) + 2OH(-)

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: hydroliza

Post autor: DMchemik » 20 sty 2008, o 20:27

i dobrze, OH- zwiaze sie z Mn(2+)

macieks111
Posty: 2
Rejestracja: 26 sty 2008, o 11:27

doświadczenie: hydroliza na2co3 i al2(so4)3

Post autor: macieks111 » 26 sty 2008, o 11:41

mam opisać doświadczenie w którym reagują Na2CO3 i Al2(SO4)3. wiem że na górze powstał biały osad z pęcherzykami gazu. Trzeba również zapisać równanie reakcji.


Błagam o Pomoc!

Awatar użytkownika
DMchemik
Moderator w spoczynku
Posty: 4050
Rejestracja: 26 wrz 2006, o 23:43

Re: hydroliza

Post autor: DMchemik » 28 sty 2008, o 17:57

Al3(SO4)3+3Na2CO3===Na2SO4+Al2(CO3)3

a sole glinu często hydrolizują całkowicie:

Al2(CO3)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2CO3

3H2CO3===3H2O+3CO2

czyli sumarycznie:

Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O===3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2


macieks111
Posty: 2
Rejestracja: 26 sty 2008, o 11:27

Re: hydroliza

Post autor: macieks111 » 28 sty 2008, o 20:39

dzięki za rozwiązanie


jednak znalazłem pewien błąd a mianowicie:

pierwsza reakcja powinna wygladać tak:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 === 3Na2SO4 + Al2(CO3)3

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post