Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
makaopomakale
Posty: 57
Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: makaopomakale » 3 kwie 2016, o 12:50

BARDZO PROSZE O WYJASNIENIE DLACZEGO NIE MOZNA ZASTOSOWAC TEJ METODY W TYM ZADANKU

Mieszaninę NaOH i Ca(OH)2 o masie 0,77g zobojętniono przy pomocy 20cm3 kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm3. Zawartość procentowa NaOH w próbce wyniosła w przybliżeniu:
a)23%
b)52%
c)75%
d)30%
e)40%

0,02dm3 x 1mol/dm3 = 0,02 mola

NaOH + HClNaCl + H2O

40g - 1 mol
xg - 0,02 mol

x = 0,8g

Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O
74g - 2 mol
xg - 0,02 mol
xg = 0,74g

i teraz wiem że gdybym zastosował układ równań, to wynik by mi wyszedł, ale czemu poniższa metoda nie może zostać wykorzystana?(wykorzystywałem ją w większości zadań na stechiometrię)

0,8X + 74 - 0,74X = 77
0,06X = 3
X = 50% (CZYLI WYNIK O 2% BLEDNY bo mialo wyjsc 52%)

PROSZĘ O POMOC BO LUBIĘ TĘ MOTODĘ ALE NWM KIEDY JĄ MOGĘ STOSOWAĆ A KIEDY NIE /

Pancake_125
Posty: 12
Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Pancake_125 » 3 kwie 2016, o 18:12

a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?

adamantan
Moderator
Posty: 1489
Rejestracja: 2 wrz 2009, o 13:00

Re: Problematyczne zadania

Post autor: adamantan » 3 kwie 2016, o 19:16

Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
1. Dowiedzieć się w jakim środowisku było miareczkowanie.
2. Następnie ułożyć i zbilansować równanie reakcji redoks.
3. Ułożyć proporcję.

maria304
Posty: 356
Rejestracja: 17 sty 2014, o 00:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: maria304 » 3 kwie 2016, o 21:52

makaopomakale

NaOH + HCl.
40g - 1 mol
xg - x/40 g


Ca(OH)2+ 2HCl
74g - 2 mol
yg - 2y/74g


układ równań:
x+y=0,77
x/40 + 2y/74=0,02

To jest bardzo prosty i typowy sposób na tego rodzaju typowe zadania. Ja go bardzo lubię.
W Twoim sposobie zauważyłam, że dałeś do każdej reakcji 0,02 mola HCl a to nieprawda.

makaopomakale
Posty: 57
Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: makaopomakale » 3 kwie 2016, o 22:05

1. Na podstawie poniższych danych:
deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:

ktoś wytłumaczy jak to zrobić ?/

C2H4+ H2C2H6
2CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2

^^ ta entalpia spalania C2H4 mnie meczy gdyby zamiast tego bylo tworzenie to wiedzial bym jak zrobic! PROSZE O POMOC

maria304
Posty: 356
Rejestracja: 17 sty 2014, o 00:07

Re: Problematyczne zadania

Post autor: maria304 » 4 kwie 2016, o 00:13

W takiej sytuacji układa się cykl. Najpierw napisałam reakcję uwodornienia etenu i po obu stronach dopisałam 3 cząsteczki tlenu, aby można było spalić eten, co też zrobiłam i to był pierwszy krok cyklu (-1411 kJ). Potem kolejno rozwaliłam dwutlenek węgla (788 kJ) i wodę (484 kJ). Ostatnim krokiem bylo poskładanie tego do kupy, a było to tworzenie etenu z pierwiastków (-85 kJ). Potem już tylko to wszystko dodać i wyszło -224 KJ. Czy taki jest wynik?

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel » 4 kwie 2016, o 08:27

Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
Co najmniej dziwne miareczkowanie. Naprawdę miareczkowano nadmanganian azotynami, a nie odwrotnie?

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel » 4 kwie 2016, o 08:43

makaopomakale pisze:deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (razy 1)

H2 + 0.5 O2 H2O (razy -2)

C + O2 CO2 (razy -2)

2C + 3H2 C2H6 (razy 1)

po dodaniu stronami i wykreśleniu podobnych dostaniemy:

C2H4 + H2 C2H6

Sumaryczny efekt to suma efektów poszczególnych reakcji z uwzględnieniem współczynników z nawiasów.

Pancake_125
Posty: 12
Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Pancake_125 » 4 kwie 2016, o 10:25

adamantan pisze:
Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
1. Dowiedzieć się w jakim środowisku było miareczkowanie.
2. Następnie ułożyć i zbilansować równanie reakcji redoks.
3. Ułożyć proporcję.

Tylko właśnie w treści nie podali tego środowiska. Ja sobie założyłam, że napiszę równanie w obojętnym, dodałam wodę. Ale wynik końcowy nie zgodził mi się z odpowiedzią prawidłową.

Pancake_125
Posty: 12
Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Pancake_125 » 4 kwie 2016, o 10:28

pesel pisze:
Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
Co najmniej dziwne miareczkowanie. Naprawdę miareczkowano nadmanganian azotynami, a nie odwrotnie?

Tak, dokładnie jak wyżej. Zapisałam reakcję z udziałem wody. Ułożyłam proporcje ale wynik końcowy się nie zgadza. Może ktoś spróbowałby to zrobić i podałby co mu wyszło? Być może to w odpowiedziach jet błąd?

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel » 4 kwie 2016, o 10:28

5NO2- + 2MnO4- + 6H+ 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

makaopomakale
Posty: 57
Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: makaopomakale » 4 kwie 2016, o 19:40

tak dziekuje

Paulina1996
Posty: 20
Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Paulina1996 » 6 kwie 2016, o 14:42

Witam mam pytanie odnośnie sposobu rozwiązania tego zadania.
W temperaturze 20 stopni C rozpuszczalność azotanu V potasu jest równa 31,9 grama na 100 gram wody.
Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu V potasu w temperaturze 20 stopni C jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16g/cm3
Ja rozwiązałam go w następujący sposób:

KNO3-101g

mr=1,16g/cm3*100cm3=116g

131,9g-31,9g
116gx
x= 28g

1 mol KOH-101g
xmolKOH-28g
x+0,28mol KOH

100cm3=0,1dm3

Cm=0,28/0,1=0,28mol/dm3

Czy to jest poprawny sposób rozwiązania tego zadania? Sprawdzałam odpowiedz z klucza maturalnego i tam taki sposób nie jest uwzględniony. Pozdrawiam

Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post