Problematyczne zadania
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
BARDZO PROSZE O WYJASNIENIE DLACZEGO NIE MOZNA ZASTOSOWAC TEJ METODY W TYM ZADANKU
Mieszaninę NaOH i Ca(OH)2 o masie 0,77g zobojętniono przy pomocy 20cm3 kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm3. Zawartość procentowa NaOH w próbce wyniosła w przybliżeniu:
a)23%
b)52%
c)75%
d)30%
e)40%
0,02dm3 x 1mol/dm3 = 0,02 mola
NaOH + HClNaCl + H2O
40g - 1 mol
xg - 0,02 mol
x = 0,8g
Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O
74g - 2 mol
xg - 0,02 mol
xg = 0,74g
i teraz wiem że gdybym zastosował układ równań, to wynik by mi wyszedł, ale czemu poniższa metoda nie może zostać wykorzystana?(wykorzystywałem ją w większości zadań na stechiometrię)
0,8X + 74 - 0,74X = 77
0,06X = 3
X = 50% (CZYLI WYNIK O 2% BLEDNY bo mialo wyjsc 52%)
PROSZĘ O POMOC BO LUBIĘ TĘ MOTODĘ ALE NWM KIEDY JĄ MOGĘ STOSOWAĆ A KIEDY NIE /
Mieszaninę NaOH i Ca(OH)2 o masie 0,77g zobojętniono przy pomocy 20cm3 kwasu solnego o stężeniu 1mol/dm3. Zawartość procentowa NaOH w próbce wyniosła w przybliżeniu:
a)23%
b)52%
c)75%
d)30%
e)40%
0,02dm3 x 1mol/dm3 = 0,02 mola
NaOH + HClNaCl + H2O
40g - 1 mol
xg - 0,02 mol
x = 0,8g
Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O
74g - 2 mol
xg - 0,02 mol
xg = 0,74g
i teraz wiem że gdybym zastosował układ równań, to wynik by mi wyszedł, ale czemu poniższa metoda nie może zostać wykorzystana?(wykorzystywałem ją w większości zadań na stechiometrię)
0,8X + 74 - 0,74X = 77
0,06X = 3
X = 50% (CZYLI WYNIK O 2% BLEDNY bo mialo wyjsc 52%)
PROSZĘ O POMOC BO LUBIĘ TĘ MOTODĘ ALE NWM KIEDY JĄ MOGĘ STOSOWAĆ A KIEDY NIE /
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26
Re: Problematyczne zadania
a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
Re: Problematyczne zadania
1. Dowiedzieć się w jakim środowisku było miareczkowanie.Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
2. Następnie ułożyć i zbilansować równanie reakcji redoks.
3. Ułożyć proporcję.
Re: Problematyczne zadania
makaopomakale
NaOH + HCl.
40g - 1 mol
xg - x/40 g
Ca(OH)2+ 2HCl
74g - 2 mol
yg - 2y/74g
układ równań:
x+y=0,77
x/40 + 2y/74=0,02
To jest bardzo prosty i typowy sposób na tego rodzaju typowe zadania. Ja go bardzo lubię.
W Twoim sposobie zauważyłam, że dałeś do każdej reakcji 0,02 mola HCl a to nieprawda.
NaOH + HCl.
40g - 1 mol
xg - x/40 g
Ca(OH)2+ 2HCl
74g - 2 mol
yg - 2y/74g
układ równań:
x+y=0,77
x/40 + 2y/74=0,02
To jest bardzo prosty i typowy sposób na tego rodzaju typowe zadania. Ja go bardzo lubię.
W Twoim sposobie zauważyłam, że dałeś do każdej reakcji 0,02 mola HCl a to nieprawda.
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
1. Na podstawie poniższych danych:
deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:
ktoś wytłumaczy jak to zrobić ?/
C2H4+ H2C2H6
2CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2
^^ ta entalpia spalania C2H4 mnie meczy gdyby zamiast tego bylo tworzenie to wiedzial bym jak zrobic! PROSZE O POMOC
deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:
ktoś wytłumaczy jak to zrobić ?/
C2H4+ H2C2H6
2CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2
^^ ta entalpia spalania C2H4 mnie meczy gdyby zamiast tego bylo tworzenie to wiedzial bym jak zrobic! PROSZE O POMOC
Re: Problematyczne zadania
W takiej sytuacji układa się cykl. Najpierw napisałam reakcję uwodornienia etenu i po obu stronach dopisałam 3 cząsteczki tlenu, aby można było spalić eten, co też zrobiłam i to był pierwszy krok cyklu (-1411 kJ). Potem kolejno rozwaliłam dwutlenek węgla (788 kJ) i wodę (484 kJ). Ostatnim krokiem bylo poskładanie tego do kupy, a było to tworzenie etenu z pierwiastków (-85 kJ). Potem już tylko to wszystko dodać i wyszło -224 KJ. Czy taki jest wynik?
Re: Problematyczne zadania
Co najmniej dziwne miareczkowanie. Naprawdę miareczkowano nadmanganian azotynami, a nie odwrotnie?Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
Re: Problematyczne zadania
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (razy 1)makaopomakale pisze:deltaHspalC2H4= -1411 kj/mol
deltaHtwH2O(g)= -242 kj/mol
deltaHtwCO2= -394 kj/mol
deltaHtwC2H6 = -85 kj/mol
Obliczona entalpia reakcji uwodornienia 1 mola etenu wynosi:
H2 + 0.5 O2 H2O (razy -2)
C + O2 CO2 (razy -2)
2C + 3H2 C2H6 (razy 1)
po dodaniu stronami i wykreśleniu podobnych dostaniemy:
C2H4 + H2 C2H6
Sumaryczny efekt to suma efektów poszczególnych reakcji z uwzględnieniem współczynników z nawiasów.
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26
Re: Problematyczne zadania
adamantan pisze:1. Dowiedzieć się w jakim środowisku było miareczkowanie.Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
2. Następnie ułożyć i zbilansować równanie reakcji redoks.
3. Ułożyć proporcję.
Tylko właśnie w treści nie podali tego środowiska. Ja sobie założyłam, że napiszę równanie w obojętnym, dodałam wodę. Ale wynik końcowy nie zgodził mi się z odpowiedzią prawidłową.
-
- Posty: 12
- Rejestracja: 25 sty 2016, o 23:26
Re: Problematyczne zadania
pesel pisze:Co najmniej dziwne miareczkowanie. Naprawdę miareczkowano nadmanganian azotynami, a nie odwrotnie?Pancake_125 pisze:a ja mam problem z tym: Na zmiareczkowanie 25ml roztworu KMnO4 o stęż. 0,0224 mol/dm3 zużyto 22,4 ml roztworu zawierającego KNO2. Ile gramów KNO2 znajdowało się w 200 ml roztworu?
Tak, dokładnie jak wyżej. Zapisałam reakcję z udziałem wody. Ułożyłam proporcje ale wynik końcowy się nie zgadza. Może ktoś spróbowałby to zrobić i podałby co mu wyszło? Być może to w odpowiedziach jet błąd?
-
- Posty: 57
- Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49
Re: Problematyczne zadania
tak dziekuje
-
- Posty: 20
- Rejestracja: 6 paź 2015, o 14:28
Re: Problematyczne zadania
Witam mam pytanie odnośnie sposobu rozwiązania tego zadania.
W temperaturze 20 stopni C rozpuszczalność azotanu V potasu jest równa 31,9 grama na 100 gram wody.
Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu V potasu w temperaturze 20 stopni C jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16g/cm3
Ja rozwiązałam go w następujący sposób:
KNO3-101g
mr=1,16g/cm3*100cm3=116g
131,9g-31,9g
116gx
x= 28g
1 mol KOH-101g
xmolKOH-28g
x+0,28mol KOH
100cm3=0,1dm3
Cm=0,28/0,1=0,28mol/dm3
Czy to jest poprawny sposób rozwiązania tego zadania? Sprawdzałam odpowiedz z klucza maturalnego i tam taki sposób nie jest uwzględniony. Pozdrawiam
W temperaturze 20 stopni C rozpuszczalność azotanu V potasu jest równa 31,9 grama na 100 gram wody.
Oblicz stężenie molowe nasyconego wodnego roztworu azotanu V potasu w temperaturze 20 stopni C jeżeli gęstość roztworu jest równa 1,16g/cm3
Ja rozwiązałam go w następujący sposób:
KNO3-101g
mr=1,16g/cm3*100cm3=116g
131,9g-31,9g
116gx
x= 28g
1 mol KOH-101g
xmolKOH-28g
x+0,28mol KOH
100cm3=0,1dm3
Cm=0,28/0,1=0,28mol/dm3
Czy to jest poprawny sposób rozwiązania tego zadania? Sprawdzałam odpowiedz z klucza maturalnego i tam taki sposób nie jest uwzględniony. Pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21470 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7173 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8520 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8843 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4627 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości