Problematyczne zadania

[Pancake_125]

A czy odpowiedź w kluczu to 0,28 mol/dm3 ? Mi wyszło inaczej.

[Paulina1996]

Mój błąd wpisałam zły wynik ma być 2,8 mol/dm3 . W odpowiedziach jest 2,77 w jednym sposobie rozwiązania i 2,78 w drugim sposobie. Ja zaokrąglałam liczby w obliczeniach więc zakładam że wynik 2,8 jest ok. Nie wiem tylko czy zapis rozwiązania jest dobry.

[kullfitre]

nie rozumiem dlaczego mam odwrotnie niż jest w odpowiedziach. log c = -5 jest wieksze niz najmniejsze potrzebne dla Zn2+ ( -4 ). Czyli wnioskuje że Tak w roztworze 1.

Powinno być - roztwór 1 Nie , roztwór 2 Tak

Czy ktoś może to wytłumaczyć?

[olaola96]

Na podstawie wzoru strukturalnego aspiryny, wyjaśnij dlaczego związek ten jest nazywany kwasem acetylosalicylowym ?

wiem, że to ester kwasu salicylowego i kwasu octowego, ale nie przychodzi mi żadna sensowna odpowiedź

[adamantan]

nie rozumiem dlaczego mam odwrotnie niż jest w odpowiedziach. log c = -5 jest wieksze niz najmniejsze potrzebne dla Zn2+ ( -4 ). Czyli wnioskuje że Tak w roztworze 1.

Powinno być - roztwór 1 Nie , roztwór 2 Tak

Czy ktoś może to wytłumaczyć?

Przykładamy linijkę prostopadle do osi pH w punkcie pH = 1. Odczytujemy przy jakich wartościach logC linijka przecina wykresy dla Zn²⁺ i Cu²⁺. Są to odpowiednio wartości:
-4 dla prostej Zn²⁺
-18 dla prostej Cu²⁺

Zamieniamy sobie wartości logC na stężenia wg wzoru:

C = 10^logC

Mamy:

10^-4 M dla prostej Zn²⁺
10^-18 M dla prostej Cu²⁺

Na podstawie informacji wstępnej:

".Dla roztworu o znanym pH można obliczyć najmniejsze stężenie molowe kationów danego metalu c, jakie musi istnieć w roztworze o tym pH, aby zaczął się wytrącać osad siarczku tego metalu. ."

Interpretujemy to, co otrzymaliśmy:

Jeśli przy pH = 1 stężenie kationów Zn²⁺ będzie większe niż 10^-4 M to osad się wytrąci. My mamy:
10^-5, a 10^-5lt 10^-4, więc osad się nie wytrąci (za małe stężenie Zn²⁺).

Jeśli przy pH = 1 stężenie kationów Cu²⁺ będzie większe niż 10^-18 M to osad się wytrąci. My mamy:
10^-5, a 10^-510^-18 więc ten osad się wytrąci.

[adamantan]

Na podstawie wzoru strukturalnego aspiryny, wyjaśnij dlaczego związek ten jest nazywany kwasem acetylosalicylowym ?

wiem, że to ester kwasu salicylowego i kwasu octowego, ale nie przychodzi mi żadna sensowna odpowiedź

Zarówno kwas salicylowy, jak i kwas acetylosalicylowy swój charakter kwasowy zawdzięczają obecności grupy karboksylowej. (Fenolowa grupa kwasowa (OH) w kwasie salicylowym ma zaniedbywalnie małą kwasowość, kiedyś oszacowałem to na ok. 621 tysięcy razy mniejszą (w roztworze wodnym) niż grupa COOH.
W związku z powyższym kwas acetylosalicylowy jest KWASEM.

Teraz to, że jest nazywany kwasem ACETYLOSALICYLOWYM, wynika z podstawienia jednego atomu wodoru w grupie OH kwasu salicylowego, grupą acylową o nazwie zwyczajowej grupa ACETYLOWA.
Nazwa systematyczna tej grupy to grupa etanoilowa.

[kullfitre]

Ok dzięki adamantan teraz rozumiem. Ale teraz coś trudniejszego, tego zadania kompletnie nie rozumiem - z czym sie nigdy nie spotkałem.

Wie ktoś dlaczego tak sie dzieje? Skąd jest ta 4 oraz następujące delty? Oraz dlaczego jest takie równanie a nie inne. Dzięki.

[kullfitre]

[far03]

Reakcja hydrolizy pewnego estru w środowisku zasadowym przebiega zgodnie ze schematem R1COOR2 + − OH → R1COO−+ R2OH Przygotowano roztwór o temperaturze 30 oC, w którym stężenia estru i wodorotlenku sodu były jednakowe i wynosiły 0,05 dm. mol 3 −⋅ W celu zbadania szybkości hydrolizy estru pobierano co 5 minut z badanego roztworu próbkę o objętości 10 cm3 i oznaczano ilość znajdującego się w niej wodorotlenku sodu. Wykorzystano w tym celu reakcję wodorotlenku sodu z kwasem solnym. Zależność objętości użytego kwasu solnego w funkcji czasu trwania eksperymentu przedstawiono na poniższym wykresie.

Oblicz, ile cm3 kwasu solnego zostanie zużytych na zobojętnienie wodorotlenku sodu w próbce o objętości 10 cm3, w której uległo hydrolizie 20% estru. Wynik zaokrąglij do jedności.

[maria304]

kullfitre, 4 musi być dane. Nie ma tego w treści zadania, może było w jakimś wstępie - sprawdź. Delta c to są ubytki stężeń substratów (kwasu etanowego i alkoholu) oraz przyrosty stężeń produktów (estru i wody). One wynoszą x", ponieważ współczynniki w równaniu reakcji są równe. To x właśnie musisz wyliczyć z równania które Ci podali, a potem odjąć wynik od 1 (początkowa ilość moli kwasu) i otrzymasz równowagową ilość moli kwasu.

[pesel]

W kluczu rozwiązują równanie kwadratowe, a przecież można na palcach", zawsze to szybciej i mniej szans na pomyłkę:

X²/(1-x)²=(x/(1-x))²=4=2²

(x/(1-x))²=2²

(x/(1-x))=2 lub -(x/(1-x))=2

x=2(1-x)=2-2x x=2/3

drugi niefizyczny.

Delta c to są ubytki stężeń substratów (kwasu etanowego i alkoholu) oraz przyrosty stężeń produktów (estru i wody). One wynoszą x".

W podanym rozwiązaniu x to liczby moli.

[pesel]

Zależność objętości użytego kwasu solnego w funkcji czasu trwania eksperymentu przedstawiono na poniższym wykresie.

Problem w tym, że nie przedstawiono.

[far03]

Nie zauważyłam. To jest cześć tego zadania