Proszę o sprawdzenie zadania (prawo gazowe i skład izotopowy

[monika_93]

Zadanie pochodzi z jakiejś przykładowej matury.

Podany jest skład izotopowy chloru w % atomowych : 35(75,76) , 37(24,24). Zakładając, że chlor zachowuje się jak gaz doskonały, oblicz wykorzystując średnią masę atomową gęstość w g/cm3 tego gazu, w warunkach , w których stosunek ciśnienia wyrażonego w [hPa] do wartości temperatury , wyrażonej w skali bezwzględnej wynosi 4. Przyjmij, że stała gazowa wynosi 83,14 hPa dm3 K-1 mol-1. Wynik zaokrąglij do 3-go miejsca po przecinku.

1.) Obliczam średnią masę atomową:
m= [(75,76*35)+(37*24,24)]/ 100 = 35,48 g
2.) Obliczam ilość moli n:
n=m/M=35,48/35,5= 1 mol
3) Stosunek P/T = 4
PV=nRT

V= nRT/P , gdzie stosunek T/P = 1/4
V=1*83,14*0,25=20,785 dm3 = 20 785 cm3
gęstość = 35,48/20785 = 1,7*10-3 , czyli zaokrąglając tę wartość do trzeciego miejsca po przecinku wyjdzie 0,002 g/cm3
Czy to jest dobrze ?

[Jakub2833]

Na moje tak.

[pesel]

Nie bardzo.

2.) Obliczam ilość moli n:
n=m/M=35,48/35,5= 1 mol

Tego nie rozumiem z co najmniej dwóch powodów.

pV=nRT=mRT/M pM/RT=m/V=d

Liczymy dla Cl₂ of course:

(35.48*2)*4/83.14

usw

[monika_93]

Dziękuję za korektę

[monika_93]

Mam jeszcze pytanie, jak wygląda reakcja cząsteczkowa Cu(OH)2+ NH3*H2O

[pesel]

Powstaje kompleks [Cu(NH₃)₄](OH)₂

[monika_93]

Aha, Dzięki