korozja metali - równania

[annkon]

Dzień dobry,

Mam problemy z równaniami przy okazji korozji metali.

po pierwsze, w reakcjach z użyciem heksacyjanożelazianu (III) potasu reagującego z kwasem siarkowym (VI) i odpowiednio cynkiem i cyną.

Zn + H2SO4 + K3[Fe(CN)2]
Sn + H2SO4 + K3[Fe(CN)2]

wiem, że w pierwszym przypadku koroduje cynk, a w drugim żelazo, ale nie ułatwia mi to zadania. będę bardzo wdzięczna za pomoc.

drugie problematyczne równianie przy okazji stężeniowego ogniwa korozyjnego:

Fe (czy powinien być w równaniu?) + NaCl + K3[Fe(CN)2] + C20H14O4 (czy to w ogóle trzeba uwzględniać w równaniu?)

ostatnia kwestia to apel o wytłumaczenie ile elektronów przejmie katoda w przypadku depolaryzacji tlenowej, gdzie anodą jest glin:

A: Al - 3e Al3+
K: (Al) + _ H2O + _O2 + _e _OH-

i z czego to wynika? taki samy przypadek jest w sytuacji żelaza, które oddaje 2 elektrony jako anoda, a tlen przyjmuje 4 elektrony i zupełnie nie potrafię tego zrozumieć i zauważyć z czego wynika dysproporcja.

DZIĘKUJĘ bardzo za wszelkie wparcie, wskazówki, podpowiedzi, sugestie i pomoc.