Mamy dwie reakcje:
1) H2 + I2 2 HI
2) 3 H2 + N2 2 NH3
zwiększamy ciśnienie w warunkach izotermicznych
Dlaczego wydajność reakcji 1. nie ulega zmianie, a wydajność reakcji 2. wzrasta?
Zawsze mi się miesza z tym ciśnieniem.
ciśnienie a wydajność reakcji
Re: ciśnienie a wydajność reakcji
Wydajność pierwszej reakcji nie zmienia się, a drugiej wzrasta, więc dobrze myślisz
Re: ciśnienie a wydajność reakcji
A w jakim stanie skupienia jest jod w warunkach reakcji?
W zadaniach maturalnych pojawia się zarówno:
H2(g) + I2(g)lt 2HI(g)
jak i
H2(g) + I2(s)lt 2HI(g)
W zadaniach maturalnych pojawia się zarówno:
H2(g) + I2(g)lt 2HI(g)
jak i
H2(g) + I2(s)lt 2HI(g)
Re: ciśnienie a wydajność reakcji
adamantan, Zadanie maturalne, więc na 99% tutaj jest jako gaz .
Re: ciśnienie a wydajność reakcji
jod jest gazowyadamantan pisze:A w jakim stanie skupienia jest jod w warunkach reakcji?
W zadaniach maturalnych pojawia się zarówno:
H2(g) + I2(g)lt 2HI(g)
jak i
H2(g) + I2(s)lt 2HI(g)
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 22239 Odsłony
-
Ostatni post autor: xyz95
19 kwie 2016, o 20:00
-
- 2 Odpowiedzi
- 13836 Odsłony
-
Ostatni post autor: kasia222
2 kwie 2018, o 11:40
-
- 1 Odpowiedzi
- 12825 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
2 kwie 2018, o 12:47
-
-
Problem z zadaniem - wydajność reakcji
autor: dyermaker » 28 sty 2017, o 13:34 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 704 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
28 sty 2017, o 13:47
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości