Kwas ortofosforowy (V)

[m_tusia]

Witam mam zadanie
Oblicz stężenie każdego z jonów w 0,08 M roztworze kwasu ortofosforowego V.
H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4 - Ka H3PO4= 7,52 * 10^ -3
H2PO4- + H2O H3O + + HPO4- KaH2PO4-= 6,30 * 10^-8
HPO4- + H2O H3O + + PO4^3- KaHPO4-= 1,26 * 10^-12 Cmol=0,08 M

[H2PO4^2-] = [H3O+] = √7,52 * 10^-3 * 0,08= 2,4 * 10^ -2

[HPO4^2-]= Ka2
[HPO4^2-]= 6,30 * 10^ -8

[PO4^3-]= ? nie wiem jak to obliczyć , poproszę o pomoc ?

[makabasia]

Wydaje mi się, że to będzie tak (ale nie chcę wprowadzać w błąd, nie jestem orłem z chemii, dlatego dobrze by było gdyby ktoś mądrzejszy wyprowadził mnie z ewentualnego błędu):

1) H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4 -
7,52 * 10^ -3 = [H3O+] * [H2PO4 -]/0,08
[H3O+] = [H2PO4 -] = 0,024 mol/dm3

2) H2PO4- + H2O H3O + + HPO4 2-
6,30 * 10^-8 = [H3O+] * [HPO4 2-]/0,024
[H3O+] = [HPO4 2-] = 3,9 * 10^-5 mol/dm3

3) HPO4 2- + H2O H3O + + PO4 3-
1,26 * 10^-12 = [H3O +] * [PO4 3-]/3,9 * 10^-5
[H3O +] = [PO4 3-] = 7 * 10^-9 mol/dm3

[pesel]

Nie można przyjmować trzech różnych wartości [H⁺] w wyrażeniach na trzy stałe. Poza tym nie jest prawdą, że: [H₃O⁺] = [H₂PO₄^-] oraz [H₃O⁺] = [HPO₄^2-] i [H₃O⁺] = [PO₄^3-]. Z tego wynikałby dziwny wniosek, że [H₂PO₄^-]= [HPO₄^2-]=[PO₄^3-]