Jony wodoroszczawianowe
Jony wodoroszczawianowe
Stężenie jonów wodoroszczawianowych w roztworze kwasu szczawianowego jest równe 5* 10^ -2 mola/dm3. Oblicz stężenie molowe kwasu i jonów szczawianowych.
Re: Jony wodoroszczawianowe
Jest kwas szczawiowy, a nie szczawianowy. Szczawianowy może być anion.
Ka1 = 0,054
0,054 = [H+]x[HC2O4-] / [H2C2O4]
[HC2O4-] = 0,05 mol/dm3
0,054 = 0,05^2 / [H2C2O4]
[H2C2O4] = 0,046 mol/dm3
Ka2 – 0,000052
0,000052 = [H+]x[C2O4 2-] / [HC2O4-]
0,000052 = [H+]x[C2O4 2-] / 0,05
[C2O4 2-] = 0,0016 mol/dm3
Ka1 = 0,054
0,054 = [H+]x[HC2O4-] / [H2C2O4]
[HC2O4-] = 0,05 mol/dm3
0,054 = 0,05^2 / [H2C2O4]
[H2C2O4] = 0,046 mol/dm3
Ka2 – 0,000052
0,000052 = [H+]x[C2O4 2-] / [HC2O4-]
0,000052 = [H+]x[C2O4 2-] / 0,05
[C2O4 2-] = 0,0016 mol/dm3
Re: Jony wodoroszczawianowe
Nie można przyjmować dwóch różnych wartości [H+] w wyrażeniach na obie stałe. Poza tym nie jest prawdą, że [H+]=[HC2O4-] (pierwsze równanie) oraz to, że [H+]=[C2O42-] (drugie).
Re: Jony wodoroszczawianowe
Pesel, jeśli piszesz czego nie można robić, to może napisz też co trzeba zrobić.
Re: Jony wodoroszczawianowe
maria304 pisze:Pesel, jeśli piszesz czego nie można robić, to może napisz też co trzeba zrobić.
Skoro nie można przyjmować, że są różne to oczywistą konsekwencją tego stwierdzenia jest to, że w obu wyrażeniach [H+] ma taką samą wartość i tak właśnie należy zrobić.pesel pisze:Nie można przyjmować dwóch różnych wartości [H+] w wyrażeniach na obie stałe
Re: Jony wodoroszczawianowe
No dobra, ale w pierwszym etapie dysocjacji H plusa jest tyle ile w tym etapie oddysocjowało i nie więcej. A w drugim jest już więcej, to fakt, ale, o ile mi wiadomo, to w równaniu na stałą dysocjacji uwzględniamy właśnie te H plusy, które oddysocjowały w tym etapie, a nie wcześniej. Z tego by wynikało, że jednak przyjmujemy dwie różne wartości H plus.
Re: Jony wodoroszczawianowe
Nie, uwzględniamy wszystkie, te co wcześniej, te co później i te co teraz. Zauważ, że w wyrażeniach na kolejne stałe równowagi mamy ten sam symbol [H+]. Nie ma żadnych indeksów, primów, bisów itp., które by sugerowały, że te H+, odnoszą się tylko do tych powstałych w tym etapie. To jest równowagowe stężenie [H+], a więc jedna, konkretna wartość.maria304 pisze:o ile mi wiadomo, to w równaniu na stałą dysocjacji uwzględniamy właśnie te H plusy, które oddysocjowały w tym etapie, a nie wcześniej
Re: Jony wodoroszczawianowe
Dziękuję za odpowiedzi jestem tu nowa i uczę się do koła. dzięki forum znajduję motywację
Re: Jony wodoroszczawianowe
m_tusia, a znasz prawidłową odpowiedź do tego zadania?
Re: Jony wodoroszczawianowe
W odpowiedzi jest napisane że [C2O4 -]= 5,40 * 10^ -5 to wychodzi z wniosku Ka2= [C2O4 -] a stężenie CHA= 9,63 * 10 ^ -2 M
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
jakie jony znajdują się w roztworze po reakcji?
autor: Bioguah0 » 15 kwie 2015, o 16:52 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 5223 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ania783
15 kwie 2015, o 17:57
-
-
- 9 Odpowiedzi
- 7606 Odsłony
-
Ostatni post autor: Seeba
13 wrz 2014, o 16:55
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości