Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Mam kilka wątpliwości co do reackji syntezy polipeptydów. Na przykładzie tego zadania:
Okreś liczbę wszystkich możliwych organicznych niecyklicznych produktów kondencacji jednej cząsteczki alaniny z jednącząsteczkąkwasu asparaginowego.
Możliwości są 3. I chodzi mi o tą trzecią możliwość, gdzie alanina łączy się z grupą COOH tego kwasu w pozycji czwartej.
1. CZy ten związek to również dipeptyd?
2 Jeśli trzeba by było napisać równanie reakcji syntezy dipeptydu z tych aminokwasów to czy można utworzyć właśnie tą trzecią możliwość ?
3. Czy w reakcji syntezy polipeptydów można utworzyć związek złożony z 2 cząsteczek alaniny i jednej cząsteczki kwasu asparaginowego? (i czy taką reackję można pisać na maturze)
Bardzo proszę o odpowiedź
Okreś liczbę wszystkich możliwych organicznych niecyklicznych produktów kondencacji jednej cząsteczki alaniny z jednącząsteczkąkwasu asparaginowego.
Możliwości są 3. I chodzi mi o tą trzecią możliwość, gdzie alanina łączy się z grupą COOH tego kwasu w pozycji czwartej.
1. CZy ten związek to również dipeptyd?
2 Jeśli trzeba by było napisać równanie reakcji syntezy dipeptydu z tych aminokwasów to czy można utworzyć właśnie tą trzecią możliwość ?
3. Czy w reakcji syntezy polipeptydów można utworzyć związek złożony z 2 cząsteczek alaniny i jednej cząsteczki kwasu asparaginowego? (i czy taką reackję można pisać na maturze)
Bardzo proszę o odpowiedź
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 12 kwie 2016, o 13:57
Re: Problematyczne zadania
Napiszę w tym wątku bo dla mnie wszystkie zadania z tego działu są problematyczne
Chodzi mianowicie o polimeryzację. Ma ktoś jakieś notatki, strony gdzie to jest ładnie zobrazowane.? W zasadzie na każdej maturze jest podany związek i trzeba przeprowadzić polimeryzacje. Takich jakichś najprostszych alkenów to umiem, ale coś bardziej skomplikowanego niż eten mnie przerasta.
Chodzi mianowicie o polimeryzację. Ma ktoś jakieś notatki, strony gdzie to jest ładnie zobrazowane.? W zasadzie na każdej maturze jest podany związek i trzeba przeprowadzić polimeryzacje. Takich jakichś najprostszych alkenów to umiem, ale coś bardziej skomplikowanego niż eten mnie przerasta.
Re: Problematyczne zadania
Ja mam, ale nie wiem w jaki sposób miałabym Ci dostarczyć, bo rozumiem, że potrzebujesz mieć to dzisiaj. Może przez facebooka?
-
- Posty: 26
- Rejestracja: 12 kwie 2016, o 13:57
Re: Problematyczne zadania
maria304, dziękuję! napisałam na pw
-
- Posty: 28
- Rejestracja: 20 kwie 2016, o 17:02
Re: Problematyczne zadania
Proszę o sprawdzenie zadania, nie wiem gdzie zrobiłam błąd a Pazdro uważa, że się mylę
1. Jaką objętość amoniaku należy odmierzyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile zawiera ich 6 dm*3 tlenku węgla
Moje rozwiązanie:
M co= 28 g/mol
M nh3= 17 g/mol
V1/m1= V2/m2
V1/17= 6/28
28V1= 102/ :28
V1= 3,64dm*3
sprawdziłam jeszcze innym sposobem, biorąc pod uwagę stężenie molowe ( nie wiem czy można tak liczyć )
Cm= m/ M x V= 28/28x6= 0,167 mol/dm3 steżenie molowe CO
Cm= 17/ 17 x 3,64 = 0,274 mol/dm3 stężenie molowe NH3
n=Cm x V, czyli
0,167 x 6 = 0,274 x V
1,002=0,274V
V=3,65 niby drobna różnica wychodzi, coś pomieszałam, ale nie wiem co
1. Jaką objętość amoniaku należy odmierzyć, aby próbka zawierała tyle samo atomów, ile zawiera ich 6 dm*3 tlenku węgla
Moje rozwiązanie:
M co= 28 g/mol
M nh3= 17 g/mol
V1/m1= V2/m2
V1/17= 6/28
28V1= 102/ :28
V1= 3,64dm*3
sprawdziłam jeszcze innym sposobem, biorąc pod uwagę stężenie molowe ( nie wiem czy można tak liczyć )
Cm= m/ M x V= 28/28x6= 0,167 mol/dm3 steżenie molowe CO
Cm= 17/ 17 x 3,64 = 0,274 mol/dm3 stężenie molowe NH3
n=Cm x V, czyli
0,167 x 6 = 0,274 x V
1,002=0,274V
V=3,65 niby drobna różnica wychodzi, coś pomieszałam, ale nie wiem co
Re: Problematyczne zadania
nie bardzo rozumiem tych Twoich sposobów.
Mój sposób jest taki:
w 1 cząsteczce NH3 są 4 atomy, więc w jednym molu NH3 są 4 mole atomów czyli 4*NA atomów (NA - liczba Avogadro)
analogicznie myślimy o CO
zatem
22,4dm3 CO - 2 NA atomów
6 dm3 - x
x = 0,536 NA atomów
0,536 NA atomów - x dm3 NH3
4 NA atomów - 22,4 dm3 NH3
x = 3 dm3
Mój sposób jest taki:
w 1 cząsteczce NH3 są 4 atomy, więc w jednym molu NH3 są 4 mole atomów czyli 4*NA atomów (NA - liczba Avogadro)
analogicznie myślimy o CO
zatem
22,4dm3 CO - 2 NA atomów
6 dm3 - x
x = 0,536 NA atomów
0,536 NA atomów - x dm3 NH3
4 NA atomów - 22,4 dm3 NH3
x = 3 dm3
Re: Problematyczne zadania
Można też tak, żeby się nie czepiali tego 22.4 i wyliczania liczby moli bo niby nic o warunkach nie napisali:
VNH3/VCO=nNH3/nCO
VNH3=VCO*(nNH3/nCO)=VCO*((1/4)*liczba atomów w amoniaku))/((1/2)*liczba atomów w CO)
ponieważ z warunków zadania mamy, że (liczba atomów w amoniaku)=(liczba atomów w CO), to
VNH3=(1/2)*VCO
VNH3/VCO=nNH3/nCO
VNH3=VCO*(nNH3/nCO)=VCO*((1/4)*liczba atomów w amoniaku))/((1/2)*liczba atomów w CO)
ponieważ z warunków zadania mamy, że (liczba atomów w amoniaku)=(liczba atomów w CO), to
VNH3=(1/2)*VCO
-
- Posty: 28
- Rejestracja: 20 kwie 2016, o 17:02
Re: Problematyczne zadania
maria304, pesel dziękuję za pomoc, już rozumiem gdzie namieszałam.
Re: Problematyczne zadania
Witam. Zadanie z 2016 roku z Nowej Ery z matury próbnej. Mimo zagajenia nie mam pojęcia jak mam to obliczyć. Mówią o autodysocjacji wody - wiem, że dysocjuje 1 cząsteczka na milion, ale skąd mam wiedzieć jakie jest stężenie wody w badanym roztworze.
Ktoż pomoże?
Ktoż pomoże?
-
- Posty: 37
- Rejestracja: 13 kwie 2016, o 10:11
Re: Problematyczne zadania
mam nadzieje,ze jeszcze ktoś przed jutrem mi odpowie nie rozumiem tego zdania jakby nieywkonalne.
i jeszcze kiedy na maturze zaokraglac masy molowe a kiedy nie? w jednej maturze np masa KNO3 byla policzona normalnie z zaokragleniem a w maturze zeszlorocznej starej np wzieli mase magnezu 24,31 . dlaczego?
i jeszcze kiedy na maturze zaokraglac masy molowe a kiedy nie? w jednej maturze np masa KNO3 byla policzona normalnie z zaokragleniem a w maturze zeszlorocznej starej np wzieli mase magnezu 24,31 . dlaczego?
Re: Problematyczne zadania
Można też tak. W moim rozwiązaniu, wobec braku podanych warunków, należałoby zamiast 22,4 dm3 wstawić Vmol - objętość molową nie wyrażoną żadną liczbą (i tak się skróci)pesel pisze:Można też tak, żeby się nie czepiali tego 22.4 i wyliczania liczby moli bo niby nic o warunkach nie napisali:
VNH3/VCO=nNH3/nCO
VNH3=VCO*(nNH3/nCO)=VCO*((1/4)*liczba atomów w amoniaku))/((1/2)*liczba atomów w CO)
ponieważ z warunków zadania mamy, że (liczba atomów w amoniaku)=(liczba atomów w CO), to
VNH3=(1/2)*VCO
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21489 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7189 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8523 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8887 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4639 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości