Problematyczne zadania

[pomarancza5555]

Och matko ja zle doczyłam. cos mi sie nie zgadzalo


a na maturze jezeli bedzie hybrydyzacja sp3 i bedzie np amoniak to pisac kształt piramida trygonalna czy kształt tetraedryczny? co np z wyjatkami takimi jak czasteczki kątowe? czy na maturze sie to rozroznia?

[maria304]

Dlaczego w kluczach do różnych arkuszy H₃PO₄ w rekcjach jonowych jako substrat pisany jest czasem jako zdysocjowany a czasem nie?

[Ropalium]

Dla reakcji K2CR2O7 +H2SO4+KJ jakie byłyby obserwacje? Zmiana barwy roztworu z pomarańczowej na zieloną i pojawienie się brązowego osadu w roztworze

[adamantan]

Teoretycznie, w praktyce zielona barwa Cr3+ zostanie zamaskowana przez brunatny, nasycony
w wodzie roztwór jodu. Jest duże prawdopodobieństwo, że na maturze to będzie zaliczone.

[Ropalium]

A w takim razie co z osadem. Czy jest on obecny czy jod występuje w postaci brunatnego roztworu?

[adamantan]

Jak będzie stężony KI to powstanie osad. Jak bardzo rozcieńczony to brunatny roztwór.

[arnagorn]

Witam. Zadanie z 2016 roku z Nowej Ery z matury próbnej. Mimo zagajenia nie mam pojęcia jak mam to obliczyć. Mówią o autodysocjacji wody - wiem, że dysocjuje 1 cząsteczka na milion, ale skąd mam wiedzieć jakie jest stężenie wody w badanym roztworze.

Ktoż pomoże?

Up

[maria304]

1) pH = - log [H⁺] = - log 10 = -1
2) zgodnie ze wstępem pH = 7, bo nie może być 8 dla kwasu. Stężenie kationów wodoru powstałych w dysocjacji tak mało stężonego kwasu jest mniejsze niż stężenie kationów wodoru powstałych w wyniku autodysocjacji wody, dlatego trzeba przyjąć pH oparte na autodysocjacji wody

[arnagorn]

Ok, nr 2 rozumiem, Ale oni w 1 przykładzie odpowiedź dają 1

[pesel]

Sprawdź dokładnie, dali odpowiedź -1.
Po takiej informacji wstępnej: "Obliczając pH wodnego roztworu, wykorzystuje się wzór pH=–log[H+], gdzie 0<H<14. Jest to jednak uproszczenie, ponieważ dla roztworów mocnych kwasów i zasad o stężeniu wyższym od 1 mol·dm^–3 wartość pH nie mieści się w skali", też bym nie widział jakiej odpowiedzi oczekują.

[maria304]

Jak się nie mieści w skali to można przypuszczać, że oczekują spoza skali, a poza tym można to było łatwo obliczyć.

[filipfilip95]

Sporządzono 100 gramów wodnego roztworu pewnego dipeptydu. Stężenie roztworu
wynosiło 10% masowych. Następnie przeprowadzono częściową hydrolizę dipeptydu
znajdującego się w roztworze, w wyniku której jako jedyny produkt otrzymano glicynę
w ilości 0,1 mola.
Oblicz stężenie dipeptydu, wyrażone w procentach masowych, w roztworze otrzymanym
po częściowej hydrolizie, tzn. w momencie uzyskania 0,1 mola glicyny.

Jaki wynik?

[pesel]

Jaki wynik?

3.4%