Stara podstawa 2016 - ODPOWIEDZI Z KOMENTARZEM

[maria304]

A będę miała uznane to ze w pierwszym zad zapis klatkowy napisałam w odwrotnej kolejności.? Tzn : 3d6 4s2?

Tak, to jest ok

[antropolog95]

Ja mam pytanie o zadanie 11.1
Napisałem jonową skróconą, w senie skróciłem wodę po obu stronach. Myślcie ze bedzie taka opcja w kluczu CKE? Witowscy na początku też ją mieli w odpowiedziach, i na jednej stronie tez była

[belpherka]

Ja mam pytanie o zadanie 11.1
Napisałem jonową skróconą, w senie skróciłem wodę po obu stronach. Myślcie ze bedzie taka opcja w kluczu CKE? Witowscy na początku też ją mieli w odpowiedziach, i na jednej stronie tez była

Myślę, że nie jest to poprawne i nie będzie takiej opcji w kluczu. Dlatego, że to jest jednocześnie zobojętnianie i reakcja strąceniowa i nie możesz w żaden sposób jak mówisz skrócić wody bo się nie skraca. Musi być Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO4^2- BaSO4 + 2H2O

[pistolet007]

Czyli NiCl2 zamiast CdCl2 na 100% ((?

Pociesza Fałsz w zdaniu z glicyną i COO-.

Ale to jest żenua, że rozwiązujący to chemicy (głównie Hero Witkowski) zapierdzielił w tej maturze błędy w ok 5-6 zadaniach i je zmieniał, co trwało łącznie z 5h. Eh i weź tu człowieku napisz to normalnie na maturze gdzie dochodzi stres

Pytanie czy w zadaniu 5 czy tam 6 (obliczeniowe z gazem) zrobiłem tak: policzylem liczbę moli z pv=nrt, potem liczbę moli wstawiłem do obliczenia objętości 1mol-22,4dm3 i potem gęstość obliczyłem d=m/V gdzie masę wziąłem przyjęta z podanej gęstości (1,15g). Wynik wyszedł identyczny, albo możliwe ze różnił się o 0,3 przez zaokrąglenia, nie pamiętam.- zalicza 2/2?

I czy w zadaniu 18, stężenie Ag+ zostawiłem wynik pod pierwiastkiem, nie liczyłem ile to konkretnie wyjdzie bo na kalulatorze nie ma pierwiastka - zalicza 2/2?

[pesel]

policzylem liczbę moli z pv=nrt, potem liczbę moli wstawiłem do obliczenia objętości 1mol-22,4dm3 i potem gęstość obliczyłem d=m/V gdzie masę wziąłem przyjęta z podanej gęstości (1,15g). Wynik wyszedł identyczny, albo możliwe ze różnił się o 0,3 przez zaokrąglenia, nie pamiętam.- zalicza 2/2?

Musisz mi to pokazać step-by-step

I czy w zadaniu 18, stężenie Ag+ zostawiłem wynik pod pierwiastkiem, nie liczyłem ile to konkretnie wyjdzie bo na kalulatorze nie ma pierwiastka

Trzeba było jeszcze przez 1dm³ pomnożyć ponieważ pytali o liczbę moli.

(1.6)^1/2=(0.16*10)^1/2=y

logarytmuję stronami

(1/2)*(lg(0.16)+lg10)=lgy

(1/2)*(-0.796+1)=0.102=logy -0.102=log(1/y) 1/y=0.79 y=1.27

logarytm i liczbę logarytmowaną odczytałem z czarodziejskiej tabelki. Może za te fajerwerki te 2 pkt.

BTW, jestem ciekaw czy w kluczu będzie 1.26 czy 1.27. (chociaż pewnie będzie 1.3 i nie dowiemy się jak liczyli)

Można też prozaicznie:

10*10=100
11*11=121
12*12=144 czyli 1.2*1.2=1.44
13*13=169 czyli 1.3*1.3=1.69 - bliżej

[apsikkk]

Jezeli sie tego nie pomnozylo razy 1 dm 3 tylko napisalo z definicji stez to jest 0 pkt?to pewne?

[pistolet007]

policzylem liczbę moli z pv=nrt, potem liczbę moli wstawiłem do obliczenia objętości 1mol-22,4dm3 i potem gęstość obliczyłem d=m/V gdzie masę wziąłem przyjęta z podanej gęstości (1,15g). Wynik wyszedł identyczny, albo możliwe ze różnił się o 0,3 przez zaokrąglenia, nie pamiętam.- zalicza 2/2?

Musisz mi to pokazać step-by-step

I czy w zadaniu 18, stężenie Ag+ zostawiłem wynik pod pierwiastkiem, nie liczyłem ile to konkretnie wyjdzie bo na kalulatorze nie ma pierwiastka

Trzeba było jeszcze przez 1dm³ pomnożyć ponieważ pytali o liczbę moli.

(1.6)^1/2=(0.16*10)^1/2=y

logarytmuję stronami

(1/2)*(lg(0.16)+lg10)=lgy

(1/2)*(-0.796+1)=0.102=logy -0.102=log(1/y) 1/y=0.79 y=1.27

logarytm i liczbę logarytmowaną odczytałem z czarodziejskiej tabelki. Może za te fajerwerki te 2 pkt.

BTW, jestem ciekaw czy w kluczu będzie 1.26 czy 1.27. (chociaż pewnie będzie 1.3 i nie dowiemy się jak liczyli)

Serio trzeba było zaznaczyć że mnożymy x1 Ja po obliczeniu tak jakby stężenia dałem === liczba moli.

W gazie tak napisałem:

n=pv/rt
n=1013x1/83,14x298= 0,04 mola (tu zaokrąglilem zamiast 0,0408)

0,04-xdm3
1mol-22,4dm3

x=0,896dm3

d=m/V=1,15g/0,896Dm3=1,28g/dm3. Gdybym nie zaokrąglil mola wyszłoby 1,25.

[pesel]

Serio trzeba było zaznaczyć że mnożymy x1 Ja po obliczeniu tak jakby stężenia dałem === liczba moli.

Nie wiem co na to CKE. IMO można takie działania w pamięci wykonywać. Chociaż znam kilku co by się pomylili.

W gazie tak napisałem:

n=pv/rt
n=1013x1/83,14x298= 0,04 mola (tu zaokrąglilem zamiast 0,0408)

0,04-xdm3
1mol-22,4dm3

x=0,896dm3

d=m/V=1,15g/0,896Dm3=1,28g/dm3. Gdybym nie zaokrąglil mola wyszłoby 1,25.

O dziwo to jest dobry sposób (wynik wiadome to kwestia zaokrągleń). Gdybyś mimo wszystko dostał za to zero punktów to wcale się nie zdziwię, sprawdzający może nie załapać tego sposobu. Mam napisać na czym ten (powiedzmy to głośno: troszkę pokrętny) sposób polega czy też dasz radę go wybronić?

[apsikkk]

Czemu pokretny:)? ja obliczylam objetosc dla 1 mola gaz i zrobilam proporcje:) odpowiednia.wyszlo mi 1,25 .Uwazasz,ze egzaminatorzy to az tacy idioci:)?

[pistolet007]

Chyba dam, jeśli Tobie też chodzi o to, że masa substancji się nie zmienia niezależnie od ciśnienia czy temperatury.
Jeśli coś byś do tego dodal- to daj znać proszę

A jak z tym nicl2 lub cdcl2, które w końcu :f?

[pesel]

Uwazasz,ze egzaminatorzy to az tacy idioci:)?

Nie wydaje mi się aby z mojego komentarza taki wniosek miał jakiekolwiek podstawy.

ja obliczylam objetosc dla 1 mola gaz i zrobilam proporcje

Serio? W którym miejscu.

[apsikkk]

Co w ktorym miejscu:)?Nie rozumiem .

[pesel]

W którym miejscu obliczyłaś objętość 1 mola gazu? BTW, sposób z liczeniem objętości 1 mola gazu też jest naokoło.

pV=nRT

dla n=1 mamy

V=RT/p czyli:

V_o=RT_o/p

V₁=RT₁/p

V_o/V₁=T_o/T₁

Widać, że stosunek objętości molowych jest równy stosunkowi temperatur, które mieliśmy podane w treści zadania.