bez wzoru

[olxxlo]

Drogą analizy ilościowej pewnej substancji stwierdzono, że zawiera ona 18,55 procent sodu i 25, 8 procent siarki. Zawartość wody określono przeprowadzając reakcję próbki badanej substancji o masie 1,68 g z nadmiarem węglika wapnia. Objętość wydzielonego acetylenu przeliczona na warunki normalne wynosiła V=0,378 dm3. Resztę badanej substancji stanowił tlen. Ustal wzór badanej substancji wiedząc, że jest ona solą uwodnioną o masie m=248u
Doszedłem do tego,że wzór to Na2S2Ox*yH20
x i y są nieznane
Czy jest możliwość zrobić to zadanie nie znając wzoru acetylenu?

[olxxlo]

?

[pesel]

Treść zadania trochę niejednoznaczna.

że zawiera ona 18,55 procent sodu i 25, 8 procent siarki.Resztę badanej substancji stanowił tlen

A wodór w wodzie hydratacyjnej to co?

Wystarczy wiedzieć, że 2 mole wody dają 1 mol acetylenu.

[olxxlo]

Mógłbyś napisać kompletne rozwiązanie?
Dlaczego 2 mole wody dają 1 mol acetylenu?

[pesel]

Dlaczego 2 mole wody dają 1 mol acetylenu?

Ponieważ taka jest stechiometria reakcji (i raczej należy ją znać).

Kod: Zaznacz cały

pl.wikipedia.org/wiki/Acetylenek_wapnia

Wyobraźmy sobie, że nie chcemy korzystać z tej informacji o acetylenie (nie znamy jego wzoru ani tej reakcji), a jesteśmy już na tym etapie:

Doszedłem do tego,że wzór to Na2S2Ox*yH20
x i y są nieznane

Wtedy mamy, że x*16+y*18=240-2*23-2*32=138

x*16+y*18=138

No i mamy do rozwiązania proste równanie diofantyczne . Jedyne jego rozwiązanie to x=3, y=5. (nawet na piechotę można to znaleźć, podstawiając za y kolejno 1,2,3,4,5,6,7 i szukając całkowitego x).

Ale można też wykorzystać info o acetylenie.

(1.68/248) mola związku zawiera 2*(0.378/22.4) mola wody, to

1 mol związku zawiera y moli wody

y=5

x=(138-5*18)/16=3

Wybór metody należy do Ciebie!

[olxxlo]

Czy metode diafontyczna by uznano? Na co można by się powołać jeśliby nie chcieli uznać?

[pesel]

Musisz swoją Panią zapytać. Po prostu poszukujesz rozwiązania w liczbach naturalnych i tyle.