Dysocjacja słabych elektrolitów
-
- Posty: 22
- Rejestracja: 30 sie 2015, o 16:24
Dysocjacja słabych elektrolitów
Jeżeli mam zapisać skróconą reakcję zobojętniania kwasu ortofosforowego (V) zasadą sodową to czy w tej reakcji będzie brać udział cała cząsteczka czy zdysocjowany jon? Bardzoo proszę o odpowiedź
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Skróconą? czyli mam wnioskować, że chodzi o zapis jonowy skrócony?:)
Jeżeli chodzi o zobojętnienie to w reakcji będzie brała cała cząsteczka
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43- PO43-+ 3H2O
Nie wiem czy o to Ci chodziło
Jeżeli chodzi o zobojętnienie to w reakcji będzie brała cała cząsteczka
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43- PO43-+ 3H2O
Nie wiem czy o to Ci chodziło
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
To H3PO4 to bez ładunku raczejTranex pisze:Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43 PO43-+ 3H2O
-
- Posty: 22
- Rejestracja: 30 sie 2015, o 16:24
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Taak, o to mi chodziło Dzięki wielkieTranex pisze:Skróconą? czyli mam wnioskować, że chodzi o zapis jonowy skrócony?:)
Jeżeli chodzi o zobojętnienie to w reakcji będzie brała cała cząsteczka
H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43- PO43-+ 3H2O
Nie wiem czy o to Ci chodziło
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
O błąd się wkradłmaria304 pisze:To H3PO4 to bez ładunku raczejTranex pisze:Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43 PO43-+ 3H2O
Dziękuje za zwrócenie uwagi
a I
Sansewieria
wkradł mi się tu błąd teraz zauważyłem bo PO43- się skraca i zapis jonowy skrócony wygląda tak
3OH- + 3H+3H2O
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
PO4 3- się nie skraca, słabych nie rozpisujemy na jony
-
- Posty: 22
- Rejestracja: 30 sie 2015, o 16:24
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
No chwila. Myślałam właśnie, że się nie skraca, bo słaby elektrolit i nie dysocjuje na jony.Tranex pisze:O błąd się wkradłmaria304 pisze:To H3PO4 to bez ładunku raczejTranex pisze:Zapis jonowy skrócony
3OH- + H3PO43 PO43-+ 3H2O
Dziękuje za zwrócenie uwagi
a I
Sansewieria
wkradł mi się tu błąd teraz zauważyłem bo PO43- się skraca i zapis jonowy skrócony wygląda tak
3OH- + 3H+3H2O
I skrócony zapis wygląda tak: H3PO4 + 3OH-PO43- + 3H2O
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Dysocjuje to jest uproszczony zapis
to aczkolwiek H3PO4 dysocjuje stopniowo
to aczkolwiek H3PO4 dysocjuje stopniowo
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
zatoczyłem błędne koło przepraszam za te pomyłki
prawidłowy zapis
3OH- + H3PO4 PO43-+3H20
prawidłowy zapis
3OH- + H3PO4 PO43-+3H20
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Witam.
Mam pytanie czysto techniczne. Otóż jeżeli w zadaniu proszą nas o podanie wzoru jonowego skróconego np. dwóch reakcji i mamy ramkę, w której jest napisane:
Miejsce na równania:
reakcja 1:
reakcja 2:
To czy możemy w tych miejscach zapisywać równania reakcji prowadzące do równania jonowego skróconego, czy też traktować to jako miejsce na podanie odpowiedzi?
Bo spotkałem się z opinią, iż powinno się tam wpisać tylko i wyłącznie równanie skrócone, bez równań pomocniczych".
Ja zawsze wolę pisać sobie ciąg równań od cząsteczkowego, poprzez jonowe do jonowego skróconego by się nie pomylić. I szczerze mówiąc wolał bym to pisać w miejscu do rozwiązania zadania, niż wertować brudnopis i przenosić z niego rozwiązanie.
Chodzi mi również o to, czy napisanie samego równania jonowego skróconego nie będzie traktowane jako brak metody - w końcu skąd egzaminator ma wiedzieć, że nie piszę czegoś z pamięci.
Czyli jak napisać by nie mieć kłopotów
Mam pytanie czysto techniczne. Otóż jeżeli w zadaniu proszą nas o podanie wzoru jonowego skróconego np. dwóch reakcji i mamy ramkę, w której jest napisane:
Miejsce na równania:
reakcja 1:
reakcja 2:
To czy możemy w tych miejscach zapisywać równania reakcji prowadzące do równania jonowego skróconego, czy też traktować to jako miejsce na podanie odpowiedzi?
Bo spotkałem się z opinią, iż powinno się tam wpisać tylko i wyłącznie równanie skrócone, bez równań pomocniczych".
Ja zawsze wolę pisać sobie ciąg równań od cząsteczkowego, poprzez jonowe do jonowego skróconego by się nie pomylić. I szczerze mówiąc wolał bym to pisać w miejscu do rozwiązania zadania, niż wertować brudnopis i przenosić z niego rozwiązanie.
Chodzi mi również o to, czy napisanie samego równania jonowego skróconego nie będzie traktowane jako brak metody - w końcu skąd egzaminator ma wiedzieć, że nie piszę czegoś z pamięci.
Czyli jak napisać by nie mieć kłopotów
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Miejsce na podanie odpowiedzi.To czy możemy w tych miejscach zapisywać równania reakcji prowadzące do równania jonowego skróconego, czy też traktować to jako miejsce na podanie odpowiedzi?
Gdy zapiszemy wszystkie pośrednie reakcje doprowadzające nas do równania jonowego, to egzaminator opierając się na wiele wersji reakcji = 0 pkt", może pozbawić nas punktu. Inny może być wyrozumiały i nam to zaliczyć. Chyba nie chcesz powierzyć przyznanie punktu losowi (50%/50%).
Kwestia nieporęczności BRUDNOPISU na maturze z chemii jest znana od lat i nie przewiduje się, aby coś się zmieniło w tej sprawie. Trzeba się dostosować.
Zasady na maturę z chemii:
1.) Rób tak, aby nie można było się przyczepić i stracić punktów.
2.) Nie zastanawiał się, co by było gdyby, tylko patrz punkt 1.
Re: Dysocjacja słabych elektrolitów
Dziękuję za odpowiedź, w sumie to tak myślałem, iż lepiej wstawić tylko skrócone równanie jonowe. Wolałem się jednak upewnić by nie stracić na takiej błahostce punktów.
Pozdrawiam
Pozdrawiam
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
pomiar pH słabych i mocnych elektrolitów
autor: Kasikk » 17 mar 2020, o 13:45 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 3067 Odsłony
-
Ostatni post autor: Kasikk
17 mar 2020, o 13:45
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 2675 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
3 cze 2020, o 20:59
-
- 1 Odpowiedzi
- 1802 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 lis 2020, o 06:23
-
-
Równowagi jonowe w roztworach elektrolitów
autor: Merlin5 » 12 lut 2016, o 12:35 » w Chemia nieorganiczna - 0 Odpowiedzi
- 949 Odsłony
-
Ostatni post autor: Merlin5
12 lut 2016, o 12:35
-
-
-
Wpływ ph na rozpuszczalność osadów elektrolitów
autor: mordolas » 3 cze 2022, o 19:20 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4011 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
4 cze 2022, o 13:00
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości