Proszę o pomoc z następującym zadaniem:
A+ 2B = C
Jak zmieni się szybkość reakcji chemicznej po dwukrotnym zwiększeniu stężenia A i czterokrotnym zmniejszeniu stężenia B ?
Szybkość reakcji chemicznych
- Giardia Lamblia
- Posty: 3156
- Rejestracja: 26 cze 2012, o 20:19
Re: Szybkość reakcji chemicznych
Równanie szybkości początkowej reakcji:
v=k*[A]*^2
[A1]=2[A]
[B1]=1/4^2= 1/16
Równanie szybkości reakcji po zmianie stężeń substratów:
v1=k*[A1]*[B1]=k*2[A]*1/16= 1/8k*[A]*
v1/v = (1/8k*[A]*)/(k*[A]*)
Skracamy k*[A]*, wychodzi:
v1/v = 1/8/1
1/8v = v1
Szybkość reakcji zmalała 8-krotnie
v=k*[A]*^2
[A1]=2[A]
[B1]=1/4^2= 1/16
Równanie szybkości reakcji po zmianie stężeń substratów:
v1=k*[A1]*[B1]=k*2[A]*1/16= 1/8k*[A]*
v1/v = (1/8k*[A]*)/(k*[A]*)
Skracamy k*[A]*, wychodzi:
v1/v = 1/8/1
1/8v = v1
Szybkość reakcji zmalała 8-krotnie
Re: Szybkość reakcji chemicznych
Mam takie zadanie :
zbadano szybkość reakcji utlenienia jonów jodkowych za pomocą H2O2. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem
H2O2 + 2 I- 2 OH - + I2
zmianiano początkowe stężenia substratów oraz mierzono czas po którym stężenie jodu w roztworze osiągało pewną ustaloną wartość. przeanalizuj dane umieszczone w tabeli i wpisz brakującą wartość.
Stężenia początkowe
Numer doświadczenia H2O2(mol/dm3) jonów I- (mol/dm3) czas(s)
1 0,08 0,08 32
2 0,04 0,08 64
3 0,08 0,16 16
4 0,04 0,04 X
Czy ktoś mógłby nakierować mnie na sposób rozwiązania tego zadania?
zbadano szybkość reakcji utlenienia jonów jodkowych za pomocą H2O2. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem
H2O2 + 2 I- 2 OH - + I2
zmianiano początkowe stężenia substratów oraz mierzono czas po którym stężenie jodu w roztworze osiągało pewną ustaloną wartość. przeanalizuj dane umieszczone w tabeli i wpisz brakującą wartość.
Stężenia początkowe
Numer doświadczenia H2O2(mol/dm3) jonów I- (mol/dm3) czas(s)
1 0,08 0,08 32
2 0,04 0,08 64
3 0,08 0,16 16
4 0,04 0,04 X
Czy ktoś mógłby nakierować mnie na sposób rozwiązania tego zadania?
Re: Szybkość reakcji chemicznych
Szablon rozwiązania takich zadań jest następujący:
Najpierw zamień wszelkie czasy biegu reakcji na szybkości względne, czyli od góry do dołu:
2V
V
4V
X
Następnie patrzysz w jakich dwóch doświadczeniach stężenie pierwszego z reagentów było takie same (np. doświadczenia numer 1 i 3). Patrzysz jak w tych doświadczeniach zmieniono stężenie drugiego z reagentów (tutaj stężenie I- wzrosło dwukrotnie) i jak to odbiło się na zmianach szybkości reakcji (tutaj szybkość reakcji wzrosła dwukrotnie). Czyli rząd reakcji względem I- wynosi 1.
Te same kroki czynisz dla H2O2, a następnie zapisujesz całe równanie kinetyczne. Później z dowolnego z doświadczeń wyznaczasz k i obliczasz względną szybkość X. Przeliczasz ją na czas".
Najpierw zamień wszelkie czasy biegu reakcji na szybkości względne, czyli od góry do dołu:
2V
V
4V
X
Następnie patrzysz w jakich dwóch doświadczeniach stężenie pierwszego z reagentów było takie same (np. doświadczenia numer 1 i 3). Patrzysz jak w tych doświadczeniach zmieniono stężenie drugiego z reagentów (tutaj stężenie I- wzrosło dwukrotnie) i jak to odbiło się na zmianach szybkości reakcji (tutaj szybkość reakcji wzrosła dwukrotnie). Czyli rząd reakcji względem I- wynosi 1.
Te same kroki czynisz dla H2O2, a następnie zapisujesz całe równanie kinetyczne. Później z dowolnego z doświadczeń wyznaczasz k i obliczasz względną szybkość X. Przeliczasz ją na czas".
Re: Szybkość reakcji chemicznych
Dziękuję, już rozumiem!
(czy odpowiedź to 128 s?)
(czy odpowiedź to 128 s?)
Re: Szybkość reakcji chemicznych
TAKRopalium pisze:(czy odpowiedź to 128 s?)
-
- Posty: 3
- Rejestracja: 19 lip 2016, o 19:39
Re: Szybkość reakcji chemicznych
Hej, mam do Was prośbę.
Na co dzień nie mam zbyt wiele do czynienia z chemią, a potrzebuję pewnych informacji. Chciałabym Was zapytać o szybkość poniższych dwóch reakcji:
1. CO2+H2 ↔ CO+H2O
2. 2CO+7H2O+8e-→ CH3CH2OH+8HO- (elektroredukcja CO na katodzie miedzianej)
Informacje do reakcji:
Ad1. Na razie proces zachodzi przy temperaturze 850stC (stała równowagi reakcji K=1), ale chciałam obniżyć temp. procesu.
Ad2. Potencjał równowagowy reakcji E=0,18 V, temp. procesu 25 st.C, ciśnienie 1 atm.
Wiem, że informacji jest niewiele i pewnie się tutaj nie przydadzą, ale niestety nie mam żadnych innych danych.
Jeśli nie dałoby się na tej podstawie czegokolwiek obliczyć, to czy moglibyście mi podać chociażby szacowaną szybkość tych procesów lub gdzie mogłabym znaleźć informacje na ten temat? W razie czego postaram się odpowiedzieć na Wasze dodatkowe pytania.
Z góry bardzo Wam dziękuję za pomoc
Na co dzień nie mam zbyt wiele do czynienia z chemią, a potrzebuję pewnych informacji. Chciałabym Was zapytać o szybkość poniższych dwóch reakcji:
1. CO2+H2 ↔ CO+H2O
2. 2CO+7H2O+8e-→ CH3CH2OH+8HO- (elektroredukcja CO na katodzie miedzianej)
Informacje do reakcji:
Ad1. Na razie proces zachodzi przy temperaturze 850stC (stała równowagi reakcji K=1), ale chciałam obniżyć temp. procesu.
Ad2. Potencjał równowagowy reakcji E=0,18 V, temp. procesu 25 st.C, ciśnienie 1 atm.
Wiem, że informacji jest niewiele i pewnie się tutaj nie przydadzą, ale niestety nie mam żadnych innych danych.
Jeśli nie dałoby się na tej podstawie czegokolwiek obliczyć, to czy moglibyście mi podać chociażby szacowaną szybkość tych procesów lub gdzie mogłabym znaleźć informacje na ten temat? W razie czego postaram się odpowiedzieć na Wasze dodatkowe pytania.
Z góry bardzo Wam dziękuję za pomoc
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 5886 Odsłony
-
Ostatni post autor: pola18
11 wrz 2015, o 19:54
-
- 0 Odpowiedzi
- 7232 Odsłony
-
Ostatni post autor: cecylianda
27 kwie 2017, o 18:15
-
- 1 Odpowiedzi
- 8192 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
15 mar 2018, o 15:34
-
- 2 Odpowiedzi
- 7594 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
1 lip 2014, o 22:03
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości