Czy zawsze do wyznaczenia wiązania wystarczy elektroujemność

[Dusia28]

Witajcie, mam pytanie dotyczące sposobów wyznaczania rodzaju wiązania chemicznego w cząsteczkach. Wiem, że z reguły wystarczy policzyć różnicę elektroujemności i w zależności od wyniku określić rodzaj wiązania, ale dzisiaj natknęłam się na kilka wyjątków od tej metody:
KI - różnica elektroujemności= 1,6 . Powinno być wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a jest jonowe.Dlaczego?
Kilka wodorków metali ( m.in. NaOH, MgH₂ , AlH₃). Czytałam, że wodorki metali zawsze tworzą wiązania jonowe, ale nie do końca zrozumiałam powody. I mam pytanie- czy tlenki metali również tworzą wiązania jonowe zamiast kowalencyjnych spolaryzowanych?
Jakie inne związki posiadają wiązania inne niż wynikałoby to z różnicy elektroujemności? Z góry dzięki za odpowiedź

[ameba11]

Nie zawsze wyznaczenie różnicy elektroujemności wystarczy, żeby określić rodzaj wiązania, bardzo fajnie to wyjaśnia filmik Przewidywanie rodzaju wiązań w substancjach (Chemia dla maturzysty)

[DMchemik]

Nie. Skala Paulinga jest zbyt niedoskonała by to robić skutecznie, sprawdza sie tylko dla ograniczonej liczby przypadków. Sama elektroujemność rośnie ze stopniem utlenienia, czego ta skala nie uwzględnia. O charakterze wiązania decyduje także rodzaj atomów, stopień utlenienia atomów.

[Dusia28]

Dzięki Czy znacie jakieś konkretne grupy związków chemicznych, przy których trzeba mieć się na baczności przy wyznaczaniu rodzaju wiązania? A może wodorki Na, Mg i Al to tylko sporadyczne wyjątki?

[DMchemik]

pod jakim względem wymienione związki miały by być wyjątkami?

[Dusia28]

DMchemik, chodzi mi o to związki, dla których nie wystarczy policzyć różnicy elektroujemności, żeby określić rodzaj wiązania. Np. dla HI różnica elektroujemności wynosi 0,4, więc powinno być wiązanie kowalencyjne, a jest jonowe. Skąd to się wzięło? ameba11 podesłała mi fajny filmik i już wiem że ktoś mądry opracował algorytm do określania rodzaju wiązania na podstawie innej niż tylko elektroujemność Ułatwia życie, ale dalej nie rozumiem, jakie czynniki i jak wpływają na rodzaj tworzonego wiązania

[DMchemik]

1) HI jak najbardziej jest kowalencyjne, gdyby było jonowe, to byłby to krystaliczny związek o wysokiej temperaturze topnienia. A jest gazem w temp. pokojowej.

2) NaH posiada wiązanie jonowe - duża różnica rozmiarów i elektroujemności.

3) MgH2 - to ciekawy pod wględem szkolnym przypadek i są o niego wieczne kłótnie. W rzeczywistości jest to wodorek metaliczny, a wiązanie metaliczne jest typem kowalencyjnego

3) AlH3 - związek kowalencyjny, nieduża róznica elektroujemności i rozmiarów

[nadfad]

Na poziomie maturalnym wystarcza chyba to, że metal+niemetal = jonowe, niemetal+niemetal = kow. + skala elektroujemności. To wyjaśnia KI (metal+niemetal = jonowe mimo elektroujemności), wodorki i tak dalej.

[Dusia28]

Ok, już rozumiem Dziękuję