Prośba o sprawdzenie zadania - oblicz pH

[Mishka333]

Witam, będę wdzięczna o podpowiedzenie, czy poniższe zadanie jest dobrze rozwiązane.

Kk słabego kwasu HA wynosi 4*10^-6, obliczyć pH 0,01 molowego roztworu tego kwasy. Jakie jest pKk?

Kk = 4,0 *10^6
pKk = ?
pH = ?

Kk= 4*10^6 log pKk=5,4
[A-] = 5,4 - 0,01= 5,39
[HA] = 5,4 +0,01 = 5,41
pH= 5,4 + log 5,39/5,41
(5,39/5,41 ~1)
pH= 5,4 + log1=5,4

Pozdrawiam

[pesel]

Witam, będę wdzięczna o podpowiedzenie, czy poniższe zadanie jest dobrze rozwiązane.

Jest źle rozwiązane. W ogóle nie wiem o co chodzi.

[Mishka333]

To na podstawie przykładowego zadania. skoro źle, to jak to w ogóle zrobić?

[pesel]

Sposobów od metra. Podam taki z alfa:

alfa=(K/c)^1/2=(4*10^-6/10^-2)^1/2=0.02

[H⁺]=c*alfa=0.01*0.02=2*10^-4

pH=3.70



Inny:

K=[H⁺][HA]/C_HA=[H⁺]*[H⁺]/(C_HA-[H⁺]) [H⁺]=1.98*10^-4 pH=3.70

lub z uproszczonej wersji powyższego:

K=[H⁺]²/C_HA

[H⁺]=(K_HA*C_HA)^1/2