Wzory strukturalne

[Kercia]

Aktualnie na chemii rysujemy wzory elektronowe i strukturalne poszczególnych związków chemicznych. Problem pojawił się np. z azotanem (V) potasu. Na internecie znalazłam wzór na którym od azotu odchodzi 5 wiązań (jedno pojedyńcze i dwa podwójne - załącznik poniżej). Moim zdaniem jedno z tych wiązań powinno zostać zastąpione wiązaniem koordynacyjnym, gdzie donorem jest azot, a akceptorem - tlen. Mam rację? Proszę o wytłumaczenie.

[pesel]

Moim zdaniem jedno z tych wiązań powinno zostać zastąpione wiązaniem koordynacyjnym, gdzie donorem jest azot, a akceptorem - tlen. Mam rację?

Masz rację jak jaśniej to sformułujesz. Z siarczanem też trzeba zakombinować.

[Kercia]

Co masz na myśli pisząc jaśniej?

[pesel]

Na internecie znalazłam wzór na którym od azotu odchodzi 5 wiązań (jedno pojedyńcze i dwa podwójne - załącznik poniżej). Moim zdaniem jedno z tych wiązań powinno zostać zastąpione wiązaniem koordynacyjnym

Dowolne z tych pięciu?

[Kercia]

wiązania są na zdjęciu powyżej. Czy te wzory są prawidłowe?

[pesel]

Na wczesnym etapie edukacji uchodzą. Dobrze odzwierciedlają wartościowości poszczególnych pierwiastków. Potem dowiadujemy się o wiązaniu jonowym i koordynacyjnym i zaczynamy sobie utrudniać.

[Kercia]

Czyli w takim razie bardziej prawidłowym zapisem byłby zapis na rysunku powyżej, czy wzór z uwzględnieniem wcześniej przeze mnie wspomnianego wiązania koordynacyjnego?

[pesel]

Ten z koordynacyjnym.

[Kercia]

To czemu w takim razie w niektórych książkach (nawet w moich starych książkach z gimnazjum) występują takie wiązania podwójne jak na wyżej załączonym obrazku?

[pesel]

Wydaje mi się, że gimnazjum to raczej wczesny etap edukacji jeżeli chodzi o chemię. Ale mogę się mylić.