Zadania azotowce.

[Cappy]

Cześć przychodzę z dwoma pytaniami odnoście azotowców. Mam dwa zadania:

Obliczyc ile moli HNO3 mozna teoretycznie otrzymac z jednego mola azotu przy zalozeniu ze:
a) rezygnuje sie z utleniania tlenku azotu wywiazujacego sie w ostatnim etapie procesu
b) wykorzystuje sie w 100% tlenek azotu powstajacy w ostatnim etapie procesu, a tlen i woda sa uzywane w nadmiarze.


Odnośnie a), rozumiem, że rezygnujemy tu z utleniania NO2 do N2O5?

Czyli, że:

N2 + 3H2 2NH3
2NH3 + 2.5O2 2NO + 3H2O
2NO + O2 2NO2
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O

a w b):

N2 + 3H2 2NH3
2NH3 + 2.5O2 2NO + 3H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + 5O2 2N2O5
N2O5 + H2O 2HNO3

Te reakcje w ten sposób będą wyglądały?


I teraz drugie zadanie:

Obliczyc objetosc gazowego amoniaku (w. normalne)potrzebna do otrzymania 1 tony 55% roztworu k. azotowego (V) wiedzac ze 98%amoniaku utlenia sie do tlenkow azotu , a 94% azotu zawartego w wytworzonych tlenkach jest wiazane w kwas azotowy?

Rozumiem, że tutaj reakcje będą wyglądały tak:

N2 + 3H2 2NH3
2NH3 + 2.5O2 2NO + 3H2O
2NO + O2 2NO2
4NO2 + 5O2 2N2O5
N2O5 + H2O 2HNO3

Czyli w skrócie można napisać, że:

2NH3 +4O2 N2O5 + 3H2O
N2O5 + H2O 2HNO3

? Według tych reakcji trzeba liczyć te zadania? Z góry dziękuję!

[pesel]

1a

N₂ 4/3 HNO₃ + 2/3 NO

1a

N₂ 2HNO₃

2.

NH₃ HNO₃

Przy 100% wydajności:

n_NH3(teoret)=n_HNO3=1000kg*0.55/63=8.73kmol

Przy wydajności w1=0.94 i w2=0.98:

n_NH3(prakt)=n_NH3(teoret)/(0.94*0.98)=9.48 kmol

V_NH3=9.48 kmol*22.4 m³/kmol=212.3 m³

[Cappy]

pesel, Dzięki wielkie, już rozumiem.