Problematyczne zadania

Przygotowanie do matury z chemii, rozwiązywanie zadań, pomoc w zrozumieniu reakcji chemicznych, arkusze maturalne z chemii
jagodapogoda1
Posty: 2
Rejestracja: 15 lis 2016, o 19:26

Re: Problematyczne zadania

Post autor: jagodapogoda1 »

Moglbys wytlumaczyc 3 linijke, bardzo prosze

pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

W jednej cząsteczce NO jest jeden atom tlenu (czyli w 1 molu NO jest 1 mol atomów tlenu), natomiast w jednej cząsteczce NO2 są dwa atomy tlenu (czyli w 1 molu NO2 są 2 mole atomów tlenu). Prawa strona tej równości to podzielenie liczby atomów tlenu przez liczbę Avogadro aby mieć całkowitą liczbę moli atomów tlenu.
makaopomakale
Posty: 57
Rejestracja: 3 kwie 2016, o 12:49

Re: Problematyczne zadania

Post autor: makaopomakale »

0,1767 mola NO
oraz
0,115 mola NO2 mialo wyjsc
ktos robil?

robilem troche inna metoda
jagoda ile ci wyszlo ?
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Zawsze można wynik sprawdzić podstawiając do układu równań i popatrzeć czy jest spełniony.

nNO=0.2 mola

nNO2=0.1 mola
justyna123456987
Posty: 43
Rejestracja: 9 mar 2015, o 20:55

Re: Problematyczne zadania

Post autor: justyna123456987 »

Sprawdzi ktoś czy dobrze rozwiązałam?
Sporządź 1dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
a) HCl Cp=36% d= 1,176g/cm3 M=36,5g
mój wynik potrzeba 8,26cm3 HCl

b) HNO3, Cp=54% d= 1,397g/cm3 M=63g/mol
mój wynik potrzeba 8,375cm3 HNO3
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

justyna123456987 pisze:Sporządź 1dm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm3
a) HCl Cp=36% d= 1,176g/cm3 M=36,5g
mój wynik potrzeba 8,26cm3 HCl
100g r-ru - 36g HCl
100g/(1.176g/cm3) - 36g HCl
X- 1dm3*0.1 mol/dm3 *36.5 g/mol
X=8.622 cm3
b) HNO3, Cp=54% d= 1,397g/cm3 M=63g/mol
mój wynik potrzeba 8,375cm3 HNO3
100g r-ru - 54g HNO3
100g/(1.397g/cm3) - 54g HNO3
X- 1dm3*0.1 mol/dm3 *63 g/mol
X=8.351 cm3
Faoiltiarna
Posty: 25
Rejestracja: 11 cze 2015, o 10:58

Re: Problematyczne zadania

Post autor: Faoiltiarna »

Hej Gdyby ktoś zrobił i wytłumaczył to zadanie będę wdzięczna

W warunkach doświadczenia 1 mol amoniaku ulega spaleniu do azotu, NO , pary wodnej. Mieszanina gazów otrzymanych po reakcji zawierała 8,4 % wagowego azotu i 12 % wagowego NO. Jaka część mola amoniaku wprowadzonego do naczynia uległa spaleniu do N2 ?

W odpowiedzi jest 0,6 mola co za żadne skarby nie chce mi wyjść
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

nN2:nNO=(8.4/28):(12/30)=3:4

2nN2 + nNO = nNH3 = 1mol
-
nN2=0.3 mola, nNO=0.4 mola

2NH3 N2

nNH3(do N2)=2*0.3 mola=0.6 mola
boffin13
Posty: 57
Rejestracja: 28 lip 2014, o 22:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: boffin13 »

Zadanie ze zbioru testów Persony, próbowałam zrobić je na kilka sposobów i nie wychodzi nie wiem też co zrobić z deltaH tworzenia CO2, nie pasuje mi do żadnego równania. Odpowiedź ma wyjść -224 kJ.

Na podstawie poniższych danych:
deltaH spalania C2H4 = -141 kJ/mol
deltaH tworzenia CO2 = -394 kJ/mol
delta H tworzenia H2O (g) = -242 kJ/mol
delta H tworzenia C2H6 = -85 kJ/mol
Oblicz entalpię reakcji uwodornienia 1 mola etenu.
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Widać z daleka, że błendnie podano:
boffin13 pisze:deltaH spalania C2H4 = -141 kJ/mol
Spalenie mola etylenu nie może dawać mniej ciepła niż spalenie mola węgla. Powinno być:

deltaH spalania C2H4 = -1411 kJ/mol
boffin13
Posty: 57
Rejestracja: 28 lip 2014, o 22:13

Re: Problematyczne zadania

Post autor: boffin13 »

Tak, zjadło mi jedynkę Co nadal nie zmienia faktu że nie wiem jak podejść do tego zadania
pesel

Re: Problematyczne zadania

Post autor: pesel »

Standardowo. Pierwsza reakcja razy 1, druga razy -2, trzecia razy -2 i czwarta razy 1.
Awatar użytkownika
lidzik
Posty: 522
Rejestracja: 23 cze 2012, o 19:12

Re: Problematyczne zadania

Post autor: lidzik »

Uwodornieniu poddano 0,41 g mieszaniny propenu i propynu otrzymując 0,44 g propanu. Oblicz procenty masowe wyjściowej mieszaniny.

Pomóżcie, proszę!
Zablokowany
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości