Problematyczne zadania

[pesel]

n_propyn+n_propen=n_propan=0.44/M_propan

(m_propyn/M_propyn)+(n_propen/M_propen)=0.44/M_propan

m_propyn+m_propen=0.41

rozwiązać układ równań


Albo:

n_H2=((0.44-0.41)/M_H2)=2*n_propyn+n_propen=2*(m_propyn/M_propyn)+(m_propen/M_propen)

m_propyn+m_propen=0.41

rozwiązać układ równań

[olekek]

Gęstośc danego gazu względem wodoru to stosunek gęstości tego gazu do gęstości wodoru.
Mieszanina gazów zawiera wodór i chlor w stosunku molowym 1:1.
Oblicz gęstość tej mieszaniny względem wodoru.

Proszę o pomoc

[Faoiltiarna]

Podczas ogrzewania 1.32g siarczanu amonu z nadmiarem NaOH otrzymano gaz, który został pochłonięty przez roztwór zawierający 1.96g kwasu ortofosforowego( V). Zakładając że proces przebiegał z wydajnością 100 % solą powstałą w wyniku reakcji był :
NH4H2PO4
NH4H2PO3
(NH4)2HPO4
(NH4)3PO4

Proszę o pomoc z tym zadaniem. Odpowiedz ma być pierwsza, ale jak do tego dojść ?

[pesel]

Gęstośc danego gazu względem wodoru to stosunek gęstości tego gazu do gęstości wodoru.
Mieszanina gazów zawiera wodór i chlor w stosunku molowym 1:1.
Oblicz gęstość tej mieszaniny względem wodoru.

pV=nRT=mRT/M m/V=d=pM/RT d₁/d₂=M₁/M₂

n_Cl2=n_H2 V_Cl2=V_H2=V

d_miesz=m_miesz/V_miesz=(m_Cl2+m_H2)/(V_Cl2+V_H2)=(d_Cl2*V_Cl2+d_H2*V_H2)/(V_Cl2+V_H2)=(d_Cl2*V+d_H2*V)/(V+V)=(d_Cl2+d_H2)/2

dzielimy stronami przez d_H2

d_miesz/d_H2=((d_Cl2/d_H2)+1)/2=((M_Cl2/M_H2)+1)/2

[pesel]

Podczas ogrzewania 1.32g siarczanu amonu z nadmiarem NaOH otrzymano gaz, który został pochłonięty przez roztwór zawierający 1.96g kwasu ortofosforowego(V).

Skoro amoniaku i kwasu fosforowego było tyle samo moli (po 0.02 mola) to mogła zajść tylko reakcja:

0.02 H₃PO₄ +0.02 NH3*H₂O 0.02 (NH₄)H₂PO₄ + 0.02 H₂O

Na dalsze zobojętnianie zabrakło już amoniaku.

[ooo97]

Rozwiązanie jest zapewne banalnie proste, ale za nic nie mam pojęcia jak się za to zabrać.
"W uproszczeniu można przyjąć, że powietrze jest roztworem złożonym z azotu i tlenu. Zawartość tlenu w powietrzu wynosi ok. 21% objętościowych. 1.Ile wynosi procent masowy tlenu w powietrzu? 2. Ile kg azotu przypada średnio na 100kg azotu?
Odpowiedź to: 1. 23,3% 2.76,70kg

[pesel]

1. %O=0.21*M_O2/(0.21*M_O2+0.79*M_N2)
2. Oczywiście 100 kg.

[AdiXon]

Zadanie niby proste, ale może ktoś mi wytłumaczy.

Zad.X. Do jakiej objętości wody należy wlać 150g 30-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 22,5-procentowy.

Moje rozwiązanie:

Metodą krzyżową - 30% (roztwór) u góry na dole 0% (woda) po środku 22,5%. Wynik, u góry 22,5 i na dole 7,5. Dziele przez 7,5 , przez co stosunek masowy wynosi 3:1.

I teraz z proporcji: 150g roztworu - 4 części (bo 3+1)
xg 1 część

xg= 37,5g - masa wody

gęstość wody (d)=1 g/cm3 czyli = V=m/d= 37,5/1 = 37,5 cm3 wody

W odpowiedzi 50cm3. Co tutaj robie źle? Może nie powinienem korzystać z metody krzyżowej? Jeśli tak to kiedy się ją stosuje? Liczę na pomoc.

[Kamil987]

Hmm mi też jakoś tą metodą krzyżową nie wychodzi ale za to ze wzoru już tak

Cp=ms/(mr+x)*100%

22,5%=45/(150+x)*100 i wyjdzie 50g wody czyli 50cm3

[AdiXon]

No właśnie, widziałem kilka rozwiązań tego zadania w necie, i każdy liczy wzorem. Teraz pytanie czemu? Przecież chyba nie złamałem żadnej z reguł obliczania i powinno wyjść /

[Kamil987]

AdiXon
Powinno być, że: 3 j.m-150g
1 j.mx
bo 3 j.m stanowi 150g roztworu 30% my mamy tylko rozcieńczyć roztwór wodą. Zawsze można sprawdzić czy otrzyma się właściwe stężenie.

[AdiXon]

AdiXon
Powinno być, że: 3 j.m-150g
1 j.mx
bo 3 j.m stanowi 150g roztworu 30% my mamy tylko rozcieńczyć roztwór wodą. Zawsze można sprawdzić czy otrzyma się właściwe stężenie.

Ooo. a jednak. Dzięki bardzo!

[morula]

Rdzeń atomowy to elektrony, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązań - Prawda czy Fałsz?
Wydawało mi się, że tylko elektrony walencyjne biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych. Może mi ktoś wytłumaczyć?