Problematyczne zadania

[Cappy]

morula, tutaj kruczek jest chyba w tym, że rdzeń to jądro + elektrony nie biorące udziału w tworzeniu wiązań.

[AdiXon]

Troche późno ale co tam

Rdzeń atomowy to tak jak napisał kolega wyżej, jądro + elektrony niewalencyjne. Czyli będzie prawda.

[boffin13]

Do 40cm3 mieszaniny etenu i etynu dodano 160 cm3 tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i calkowitym wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm3. Wszystkie objętoścmi mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Jaki był skład mieszaniny wyjściowej.

Więc tak, rozpisałam równania spalania i mam
C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O
C2H2 + 5/2O22CO2 + H2O

C2H4 to x, woda od C2H4 to 2x
C2H2 to y, woda od C2H2 to y

Skoro po wykropleniu pary wodnej mieszanina miała 136cm3, to 64 cm3 to była woda. Układam więc równanie:
x+y = 40
2x + y= 64
Wychodzi że eten to 24 cm3, etyn 16. Powinno być 8 i 32. Gdzie robię błąd?

[Faoiltiarna]

Czy Cr3+ i Mn2+ mogą pełnić role zarówno utleniacza jak i reduktora ? Ja sądziłam że tak ponieważ nie są na swoim maksymalnym stopniu utlenienia, ale w odpowiedziach jest podane że nie i teraz już sama nie wiem

[Cappy]

Faoiltiarna, Mn2+ nie może być utleniaczem bo jest na swoim najniższym stopniu utlenienia.

boffin13, zadanie wydaje się być w porządku, chyba błąd w odpowiedziach

[Kamil987]

Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych kwasów jednokarboksylowych będących kolejnymi homologami, poddano analizie. Stwierdzono, że do zobojętnienia 0.342g mieszaniny tych kwasów zużyto 10 cm3 0,5-molowego roztworu NaOH. Ustal wzory sumaryczne tych kwasów i oblicz ich zawartość procentową w mieszaninie.

Mój mózg w ogóle tego nie ogarnia

[Czekolada123]

Oblicz i podaj masę wody i masę stężonego roztworu kwasu azotowego V
(C%=63%, d=1,39g/cm3) potrzebnych do otrzymania 305 g 30% roztworu kwasu azotowego V


W odpowiedziach jest 155g wody i 150 g kwasu . Wychodzi mi inny wynik. Proszę o pomoc, co robię nie tak ?


HNO3 63% 30
30 %

H20. 0%. 33

Robię krzyż i wychodzi 30 g HNO3 i 33 g H20

30+33=63

63 g - 305 g roztworu
33 g wody - x g roztworu
X = 160 g H20 145g HNO3

[grapcia10]

Do roztworu zawierającego 20g CuSO4 dodano 5,6g opiłków żelaza. Oblicz skład próbki w naczyniu po zakończeniu reakcji.

Mam problem z tym zadaniem, narazie obliczyłam, że jest nadmiar CuSO4. Co dalej?

[Cappy]

Czekolada123, Robisz dobrze Coś z odpowiedzią jest nie tak.

Kamil987, Pesel już rozwiązał to zadanie kiedyś, rozwiązanie jest tutaj: problematyczne-zadania-vt27982-12930.htm#p869767

[pesel]

Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych kwasów jednokarboksylowych będących kolejnymi homologami, poddano analizie. Stwierdzono, że do zobojętnienia 0.342g mieszaniny tych kwasów zużyto 10 cm3 0,5-molowego roztworu NaOH. Ustal wzory sumaryczne tych kwasów i oblicz ich zawartość procentową w mieszaninie.

problematyczne-zadania-vt27982-12930.htm

[pesel]

Mam problem z tym zadaniem, na razie obliczyłam, że jest nadmiar CuSO4. Co dalej?

Powtórnie sprawdzić czy aby na pewno jest nadmiar CuSO₄.

[pesel]

Do 40cm3 mieszaniny etenu i etynu dodano 160 cm3 tlenu. Objętość mieszaniny po spaleniu i calkowitym wykropleniu pary wodnej wynosiła 136cm3. Wszystkie objętoścmi mierzono w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Jaki był skład mieszaniny wyjściowej.

Więc tak, rozpisałam równania spalania i mam
C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O
C2H2 + 5/2O22CO2 + H2O

C2H4 to x, woda od C2H4 to 2x
C2H2 to y, woda od C2H2 to y

Skoro po wykropleniu pary wodnej mieszanina miała 136cm3, to 64 cm3 to była woda. Układam więc równanie:
x+y = 40
2x + y= 64
Wychodzi że eten to 24 cm3, etyn 16. Powinno być 8 i 32. Gdzie robię błąd?

Błędnie zakładasz, że w wyniku reakcji nie ulega zmianie liczba moli, a co za tym idzie błędnie wnioskujesz, że objętość substratów jest równa objętości produktów.

Widać, że tlen jest w nadmiarze.

Na spalenie poszło (3*x + (5/2)*y) cm³ tlenu, czyli zostało go 160-(3*x + (5/2)*y). Powstało (2x+2y) cm³ CO₂. Mamy układ równań:

x + y = 40

160 - (3*x + (5/2)*y) + (2x+2y) = 136

x = 8

y = 32

[sliwczanjabczanu]

Oblicz masę wodorotlenku sodu powstającą w wyniku reakcji 50g sodu z wodą

2Na + 2H20 2NaOH + H2
2:22:1
molNa=23 g
molNaOH=40g
46g+36g80g+2g
46 g - 2
50g - x
x=50*2/46=2,17=ok 2,2

po podstawieniu 2,2 zamiast 2 zgodnie z proporcjami będzie
2,2:2,22,2:1,1
50g+39,6g88g+2,2g

Wiem ze łatwe, ale trochę nie ogarniam, czy 80g czy po poprawce na 2,2, tj 88 , nie mam odpowiedzi do tego. Z góry dzięki za odp.