Jeden mol węglowodoru CxHy, o masie cząsteczkowej równej 96 u, spalono całkowicie do tlenku węgla(IV) i pary wodnej, zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Ustal, na podstawie obliczeń, wzór rzeczywisty węglowodoru CxHy.
-
A po co te dane ze spalań? Nie ma innego węglowodoru o masie cząsteczkowej 96u niż C7H12.
C8H0 źle wygląda
C7H12 lepiej
C6H24 słabo bo maks wodorów to 2n+2 (jak dla alkanów, gdzie n to liczba atomów węgla)
Ciekawe czy takie obliczenia by przeszły.
BTW, zbiory są pełna takich zadań, niestety.
OKE Poznań 2017 - zadanie 18
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 9539 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ardorn
11 mar 2017, o 10:52
-
- 4 Odpowiedzi
- 1661 Odsłony
-
Ostatni post autor: Kostka
6 maja 2020, o 11:58
-
- 1 Odpowiedzi
- 4754 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 kwie 2019, o 13:55
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 18 gości