Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
Zbilansuj ogólne równanie reakcji całkowitego spalania węglowodoru o wzorze ogólnym CxHy . Oblicz liczbę pierścieni w cząsteczce węglowodoru, jeżeli wiadomo, że do całkowitego spalania pewnej jego porcji zużyto 0,75 dm3 tlenu, a w wyniku reakcji powstało 0,5 dm3 CO2 warunki normalne.
Wiadomo również, że związek ten nie odbarwiał wody bromowej.
Jaki jest wzór sumaryczny tego węglowodoru?
Wiadomo również, że związek ten nie odbarwiał wody bromowej.
Jaki jest wzór sumaryczny tego węglowodoru?
Re: Problematyczne zadania
zCxHy + 0.75 O2 0.5 CO2 + (zy/2) H2O
zx=0.5
0.75*2=1.5=(0.5*2)+zy/2 zy=1
zy/zx=y/x=2 CxH2x
liczba pierścieni=x-0.5y+1=x-0.5*2x+1=1
dowolny cykloalkan.
zx=0.5
0.75*2=1.5=(0.5*2)+zy/2 zy=1
zy/zx=y/x=2 CxH2x
liczba pierścieni=x-0.5y+1=x-0.5*2x+1=1
dowolny cykloalkan.
Re: Problematyczne zadania
Czy może istnieć 1,2, 3-trinitrotoluen?
Re: Problematyczne zadania
Nie wydaje mi się, bo grupa nitrowa kieruje podstawniki w położenie meta, toteż nigdy nie będzie sytuacji dwóch grup nitrowych obok siebie dołączonych do grupy fenylowej, a przynajmniej na poziomie maturalnym, nic takiego nie spotkałem.
Re: Problematyczne zadania
Hmm, pozycję 1 zajmuje grupa -CH3 więc racze nitrowej nie ustąpi.kinga1505 pisze:Czy może istnieć 1,2, 3-trinitrotoluen?
Re: Problematyczne zadania
Hej Potrzebuję małej pomocy z tym oto zadankiem:
Równomolową mieszaninę kwasu monokarboksylowego i alkoholu monohydroksylowego
poddano reakcji estryfikacji. Masa mieszaniny reakcyjnej wynosiła 62,40 g. Obydwa związki
składały się tylko z węgla, tlenu i wodoru. Masa użytego do reakcji kwasu była większa niż
masa alkoholu. Reakcja estryfikacji przebiegła z wydajnością 60% a zawartość wody w
mieszaninie poreakcyjnej wynosiła 6,48 g.
a) Oblicz masę powstałego estru. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po
przecinku.
a) Oblicz masę molową estru
b) Podaj wzór strukturalny estru i jego nazwę.
Wychodzi mi masa molowa 86 ale wtedy by musiał być kwas z podwójnym wiązaniem i nie wiem w końcu czy to tak ma mi wyjść
Równomolową mieszaninę kwasu monokarboksylowego i alkoholu monohydroksylowego
poddano reakcji estryfikacji. Masa mieszaniny reakcyjnej wynosiła 62,40 g. Obydwa związki
składały się tylko z węgla, tlenu i wodoru. Masa użytego do reakcji kwasu była większa niż
masa alkoholu. Reakcja estryfikacji przebiegła z wydajnością 60% a zawartość wody w
mieszaninie poreakcyjnej wynosiła 6,48 g.
a) Oblicz masę powstałego estru. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po
przecinku.
a) Oblicz masę molową estru
b) Podaj wzór strukturalny estru i jego nazwę.
Wychodzi mi masa molowa 86 ale wtedy by musiał być kwas z podwójnym wiązaniem i nie wiem w końcu czy to tak ma mi wyjść
Re: Problematyczne zadania
Może to:
BTW, wszystkie kwasy karboksylowe są z podwójnym wiązaniem.
Kod: Zaznacz cały
pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_akrylowy
Re: Problematyczne zadania
Nie no zdaję sobie sprawę że istnieją estry kwasów nienasyconych Tylko zazwyczaj w zadaniach się nie pojawiają szczególnie jeżeli chodzi o kwasy z taką małą ilością węgla więc temu zależy mi, żeby ktoś to rozwiązał od początku do końca czy na pewno tak ma wyjść
Re: Problematyczne zadania
A co za problem sprawdzić uzyskany wynik?
MCH2=CH-COOH = 72 g/mol
MCH3OH = 32 g/mol
MC2H3COOHMCH3OH
Tylko C,H,O
Ich mieszanina po 0.6 mola każdego waży = (72+32)*0.6=62.4g
60% z 0.6 mola wody waży = 0.6*0.6*18=6.48g
MCH2=CH-COOH = 72 g/mol
MCH3OH = 32 g/mol
MC2H3COOHMCH3OH
Tylko C,H,O
Ich mieszanina po 0.6 mola każdego waży = (72+32)*0.6=62.4g
60% z 0.6 mola wody waży = 0.6*0.6*18=6.48g
Re: Problematyczne zadania
W dwóch probówkach I i II znajdują się, w przypadkowej kolejności, roztwory:
CaCl2
oraz
HCl
Do obu probówek dodano stechiometryczne ilości stearynianu sodu.
Dysponując uniwersalnym papierkiem wskaźnikowym i zasadą sodową, opisz jak mógłbyś rozróżnić zawartość probówek I i II.
Odpowiedź: dodać NaOH i podgrzać, nastąpi roztworzenie osadu w probówce gdzie wcześniej był HCl.
Czy ktoś mógłby wytłumaczyć mi jakie reakcje tam zachodzą?
Wiadomo że na samym początku strącą się osady stearynianu wapnia i kwasu stearynowego. Po dodaniu NaOH do osadów kwas się roztworzy i powstanie stearynian sodu, a stearynian wapnia też nie powinien się roztworzyć? Czy coś mnie ominęło i stearynian wapnia nie roztwarza się w mocnych zasadach? O.o
Będę wdzięczna za pomoc
CaCl2
oraz
HCl
Do obu probówek dodano stechiometryczne ilości stearynianu sodu.
Dysponując uniwersalnym papierkiem wskaźnikowym i zasadą sodową, opisz jak mógłbyś rozróżnić zawartość probówek I i II.
Odpowiedź: dodać NaOH i podgrzać, nastąpi roztworzenie osadu w probówce gdzie wcześniej był HCl.
Czy ktoś mógłby wytłumaczyć mi jakie reakcje tam zachodzą?
Wiadomo że na samym początku strącą się osady stearynianu wapnia i kwasu stearynowego. Po dodaniu NaOH do osadów kwas się roztworzy i powstanie stearynian sodu, a stearynian wapnia też nie powinien się roztworzyć? Czy coś mnie ominęło i stearynian wapnia nie roztwarza się w mocnych zasadach? O.o
Będę wdzięczna za pomoc
Re: Problematyczne zadania
Mam problem z stałą i stopnieniem dysocjacji, dlatego mam pytanie.
Jest np zadania : Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (Ka = 6,17*10^-10) w jego 0,1-molowym wodnym roztworze. No i przy takim zadaniu robię wyrażenie na stałą dysocjacji z równania i podstawiam : 6,17*10^-10 = x^2/0,1 . Tym sposobem wiem jakie jest stężenie zdysocjowanych cząsteczek i mogę dalej wyliczyć stopień.
ALE mam zadanie : Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chloroocotowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stalej dysocjacji Ka=1,36*10^-3 . Po podstawieniu : 1,36*10^-3 = x^2/0,001 i niestety coś tutaj nie wychodzi tak jak w odpowiedziach
Proszę o pomoc, kiedy jak się zachować w tych zadaniach?
Jest np zadania : Oblicz stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (Ka = 6,17*10^-10) w jego 0,1-molowym wodnym roztworze. No i przy takim zadaniu robię wyrażenie na stałą dysocjacji z równania i podstawiam : 6,17*10^-10 = x^2/0,1 . Tym sposobem wiem jakie jest stężenie zdysocjowanych cząsteczek i mogę dalej wyliczyć stopień.
ALE mam zadanie : Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów H3O+ w wodnym roztworze kwasu chloroocotowego o stężeniu 0,001 mol/dm3 i stalej dysocjacji Ka=1,36*10^-3 . Po podstawieniu : 1,36*10^-3 = x^2/0,001 i niestety coś tutaj nie wychodzi tak jak w odpowiedziach
Proszę o pomoc, kiedy jak się zachować w tych zadaniach?
Re: Problematyczne zadania
Policz oba zadania z pełnego wyrażenia K= c*alfa2/(1-alfa).
Jak alfa<5% (lub wcale nie równoważne (c/K)400) to można stosować uproszczenie alfa=(K/c)1/2
Jak alfa<5% (lub wcale nie równoważne (c/K)400) to można stosować uproszczenie alfa=(K/c)1/2
Re: Problematyczne zadania
Wiem, że jest taki wzór Ale chciałabym się dowiedzieć, kiedy mogę sobie to uprościć i zrobić właśnie przez wyrażenie na stałą równowagi. Zrobiłam w ten sposób 3 zadania i 4 akurat tak nie wychodzi . Więc dochodzę przyczyny i jakiejś zależności w rozwiązywaniu tych zadań. Ten wzór doprowadza do liczenia delty itd. a jak liczyłam moim sposobem to szybciej wychodził mi wynik (zaznaczam, że dobry wynik ).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21500 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7197 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8524 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8909 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4647 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości