Problematyczne zadania

[DMchemik]

To wpisz w google tabela rozpuszczlności

[KomórkaMacierzysta]

To wpisz w google tabela rozpuszczlności

To wpisz w google tabela rozpuszczlności

Hahahahha ok

[lukasz471]

To wpisz w google tabela rozpuszczlności

To wpisz w google tabela rozpuszczlności

Hahahahha ok

Warto zapamiętać, że np większość fosforanów (V) jest nierozpuszalnych. Oczywiście poza solami Li,K,Na i NH4. I wtedy można szybko pisać i nie marnować czasu na tablicę.

[pesel]

Mam problem, bo nie ma w tabeli rozpuszczalności soli kadmu i nwm, które nie są rozpuszczalne, chyba że w jakiś inny sposób można zrobić to zadanie.

A może masz szereg napięciowy metali?

[Camillus25]

Czy w każdym przypadku podwyższenie ciśnienia spowoduje wzrost szybkości reakcji ?

[pesel]

Oczywiście, że nie.

[lukasz471]

Czy w każdym przypadku podwyższenie ciśnienia spowoduje wzrost szybkości reakcji ?

Szybkość to równanie kinetyczne w którym wstawiamy stężenie substratów. Musisz sobie zawsze odpowiedzieć na pytanie, jak zmiana ciśnienia wpłynie na stężenie substratów.

[pesel]

Są reakcje, w których zmiana stężenia substratów nie wpływa na zmianę szybkość reakcji.

[Camillus25]

Szybkość to równanie kinetyczne w którym wstawiamy stężenie substratów. Musisz sobie zawsze odpowiedzieć na pytanie, jak zmiana ciśnienia wpłynie na stężenie substratów.

Czyli np. w tej reakcji (NH4)2CO3 CO2 + H2O + 2NH3 po podwyższeniu ciśnienia będzie większa czy mniejsza ?

[KomórkaMacierzysta]

Spoœród wymienionych cząsteczek i jonów:
OH– HNO3 NO3- HCO3- CO3 2- NH4+ NH3 H3O+ wybierz:

C. Trzy substancje amfiprotyczne (które mogą być zarówno kwasami, jak i zasadami) w teorii Brönsteda:

Czy tylko ja widzę dwie? HCO3- i NH3

[lukasz471]

Są reakcje, w których zmiana stężenia substratów nie wpływa na zmianę szybkość reakcji.

Nie mieszajmy licealistom. Na maturze prawie w ogóle nie porusza się tematu rzędowości reakcji. Otóż istnieją reakcje 0-rzędu w których rzeczywiście stężenie substratów nie wpływa na szybkość, ale jak dla mnie informacja zbędna dla maturzystów.

Czyli np. w tej reakcji (NH4)2CO3 CO2 + H2O + 2NH3 po podwyższeniu ciśnienia będzie większa czy mniejsza ?

Nie wiem czy w tej reakcji będzie jakikolwiek stan równowagi. Rozkład soli jest raczej procesem jednostronnym i ciężko odwracalnym Skąd to zadanie?

Spoœród wymienionych cząsteczek i jonów:
OH– HNO3 NO3- HCO3- CO3 2- NH4+ NH3 H3O+ wybierz:

C. Trzy substancje amfiprotyczne (które mogą być zarówno kwasami, jak i zasadami) w teorii Brönsteda:

Czy tylko ja widzę dwie? HCO3- i NH3

Tak, są tylko dwie. A nie było tam przypadkiem jeszcze wody, która jest często dawana w takich zadainach?

[pesel]

Nie wiem czy w tej reakcji będzie jakikolwiek stan równowagi. Rozkład soli jest raczej procesem jednostronnym i ciężko odwracalnym

On nie pyta o stan równowagi. Pyta o szybkość reakcji.

[Larsonik]

WSIP 2016 marzec zad. 11

Właściwe podkreślić:
Entalpia reakcji dotyczy molowej interpretacji równania procesu przebiegającego pod stałym ciśnieniem, gdy temperatura końcowa produktów była (wyższa niż / niższa niż / taka sama jak) temperatura początkowa substratów. Wartość entalpii (zależy / nie zależy) od warunków przeprowadzania reakcji.

Prawidłowe odpowiedzi to kolejno: taka sama jak, nie zależy. Jaka teoria się za tym kryje?