Prosiłbym o sprawdzenie czy dobrze rozwiązałem zadanie.
Porównać rozpuszczalność soli \(A_2B\) o \(K_{SO} = 4*10^{-12}\) w wodzie i w roztworze, w którym stężenie kationu \(A^+\) wynosi 0,02M.
\(A_2B\)lt= \(2A^+ + B^-\)
W wodzie :
\(4*10^{-12} = (2 So)^2 * So\)
\(4*10^{-12} = 4 So^3\)
\(So = 1*10^{-4}\)
W roztworze o \([A^+] = 0,02M\)
\(4*10^{-12} = (2So + 0,02)^2 * So\)
Solt<<0,02 więc zakładam, że można pominąć
\(4*10^{-12} = 4*10^{-4} * So\)
\(So = 1*10^{-8}\)
Rozpuszczalność soli A_2B jest większa w wodzie niż w roztworze o \([A^+]\) = 0,02.
Porównać rozpuszczalność soli.
Re: Porównać rozpuszczalność soli.
Jak tylko trzeba było odpowiedzieć na pytanie gdzie się lepiej rozpuszcza to nie trzeba żadnych obliczeń robić. Ale obliczenia są ok.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Zadanie hydraty rozpuszczalność soli bezwodnej
autor: 00000000000000000000 » 27 kwie 2021, o 11:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3387 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
27 kwie 2021, o 11:17
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 2165 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
15 wrz 2016, o 17:23
-
- 3 Odpowiedzi
- 3895 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mårran
23 kwie 2016, o 16:30
-
- 2 Odpowiedzi
- 1743 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
21 gru 2014, o 18:07
-
- 2 Odpowiedzi
- 1417 Odsłony
-
Ostatni post autor: revage
9 mar 2017, o 19:01
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości