Larsonik pisze:W sytuacji, gdy mamy do uzgodnienia redoxa w środowisku obojętnym, np. MnO4- i NO2-, to jesli mamy napisać równanie utleniania i redukcji (zapis jonowo-elektronowy), to jaki jon wziąć do równowagi ładunku: H+ czy OH-? Tak teraz pomyslałem, ze jeśli np. NO2- pochodzi od KNO2, to wypadałoby OH- ze względu na hydrolizę, ale spotykałem się też z H+, więc sam nie wiem.
Jeszcze jedno pytanie - skąd wiązania jonowe między resztami aminokwasowymi w strukturze III rzędowej białek?
Musicie wiedzieć jak wygląda reakcja KMNO4 w zależności od środowiska. W środowisku kwasowym i zasadowym jako produkt uboczny powstaje woda. Natomiast w środowisku obojętnym powstaje (co ciekawe) zasada, np:
KMNO4 + KNO2 + H20 = MnO2 + KNO3 + KOH
Tak więc do bilansu bierzesz jony OH- i wodę
Czyli tutaj powstaje zasada więc bierzemy jony OH-. Jeżeli natomiast weźmiesz jony H+ to też nie jest to błąd. Bo jony H+ i tak się skrócą ostatecznie, ale nie ma to sensu merytorycznego.
Jeżeli natomiast w reakcji nie ma w ogóle środowiska, to możesz sam sobie je stworzyć i wtedy jest wolna wola. Możesz dać jony H+ i wodę lub jony OH- i wodę. Jednakże zazwyczaj wychodzi lepiej i łatwiej jeżeli weźmie się jony H+ i wodę.
Co do drugiego pytania. Wiązania jonowe w białkach powstają np wtedy, gdy w białku występują aminokwasy zawierające kilka grup COOH lub kilka grup NH2. I wtedy one mogą występować w formie zjonizowanej i tworzyć wiązania jonowe.