Zadanie z szybkości reakcji

[Cappy]

Stała szybkości reakcji rozkładu C2H5Cl, przebiegającej w facie gazowej, wynosi 2,8 * 10^-5 s^-1 w temperaturze 400 stopni Celsjusza. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 12.5 mol C2H5Cl. Określ rzędowość reakcji oraz oblicz ile moli C2H5Cl pozostanie po upływie 3 godzin od rozpoczęcia reakcji.

Reakcja jest pierwszorzędowa co wywnioskowałem z jednostki stałej szybkości, więc:
n= 12.5 mol = [C2H5Cl]=12.5mol/dm3

v=k*[C2H5Cl]

V=const

więc możemy obliczyć szybkości reakcji:

v= 2.8*10^-5 * 12.5

v= 3.5*10^-4 mol/dm3*s

t= 3h = 180min = 10800s

Ilość C2H5Cl, który uległ rozkładowi = v * t = 3.5*10^4 mol/dm3*s * 10800s=3.78 mol/dm3

[C2H5Cl] - 3.78 mol/dm3 = 12.5 mol/dm3 - 3.78 mol/dm3 = 8.72 mol/dm3

Mógłby ktoś zweryfikować czy to jest poprawne? Zdaje mi się, że nie, bo szybkość reakcji, którą obliczyłem jest chwilową szybkością reakcji i wraz ze spadkiem stężenia C2H5Cl szybkość reakcji maleje, ale nie mam pomysłu jak rozwiązać to zadanie inaczej. Może to rozwiązanie jest poprawne jeśli weźmie się pod uwagę uproszczenia maturalne?