Problematyczne zadania

[oleczka99]

No ja tego zadania sobie nie wymyśliłam tylko przepisałam, ale przyczepić się oczywiście można
Czyli będzie to odpowiedź d, bo wszystkie związki mają podstawniki I rodzaju?

[lukasz471]

Tak. Szczególnie należy pamiętać o tym, że grupa OH i grupa aminowa aktywują pierścień. Dlatego też, jeżeli przeprowadza się reakcje substytucji elektrofilowej dla fenolu, to ulega on zazwyczaj podstawieniu we wszystkie pozycje para i orto od razu.

[Camillus25]

Mamy np. takie równanie reakcji:
2H₃PO₄ + 3CuCl₂ Cu₃(PO₄)₂ + 6HCl

Jak chce zapisać go w postaci jonowej to kwas ortofosforowy(V) rozpisuje na jony czy nie?

[Cappy]

Stała szybkości reakcji rozkładu C2H5Cl, przebiegającej w facie gazowej, wynosi 2,8 * 10^-5 s^-1 w temperaturze 400 stopni Celsjusza. W chwili rozpoczęcia reakcji w zbiorniku reakcyjnym znajdowało się 12.5 mol C2H5Cl. Określ rzędowość reakcji oraz oblicz ile moli C2H5Cl pozostanie po upływie 3 godzin od rozpoczęcia reakcji.

Reakcja jest pierwszorzędowa co wywnioskowałem z jednostki stałej szybkości, więc:
n= 12.5 mol = [C2H5Cl]=12.5mol/dm3

v=k*[C2H5Cl]

V=const

więc możemy obliczyć szybkości reakcji:

v= 2.8*10^-5 * 12.5

v= 3.5*10^-4 mol/dm3*s

t= 3h = 180min = 10800s

Ilość C2H5Cl, który uległ rozkładowi = v * t = 3.5*10^4 mol/dm3*s * 10800s=3.78 mol/dm3

[C2H5Cl] - 3.78 mol/dm3 = 12.5 mol/dm3 - 3.78 mol/dm3 = 8.72 mol/dm3

Mógłby ktoś zweryfikować czy to jest poprawne? Zdaje mi się, że nie, bo szybkość reakcji, którą obliczyłem jest chwilową szybkością reakcji i wraz ze spadkiem stężenia C2H5Cl szybkość reakcji maleje, ale nie mam pomysłu jak rozwiązać to zadanie inaczej. Może to rozwiązanie jest poprawne jeśli weźmie się pod uwagę uproszczenia maturalne?

[pesel]

Zdaje mi się, że nie, bo szybkość reakcji, którą obliczyłem jest chwilową szybkością reakcji i wraz ze spadkiem stężenia C2H5Cl szybkość reakcji maleje, ale nie mam pomysłu jak rozwiązać to zadanie inaczej.

Może ten link się przyda.
post852751.html#p852751

[Cappy]

pesel, Już do tego doszedłem, ale dziękuję

[Larsonik]

1. Jak uzasadnić polarność cząsteczki N2H4? To wynika bardziej z jej kształtu, obecności wolnych par elektronowych, elektroujemności czy moze wszystko na raz?

2. Czy mogę prosić jakąś dobrą duszę o wyjaśnienie zadania 16 z tegorocznego arkuszu Medyka? Kompletnie nie rozumiem, dlaczego tam jest C. Z tego, co doczytałem, to punkt końcowego miareczkowania to moment, w którym wskaźnik zmienia barwę, zatem pH roztworu w tym momencie powinno być takie samo tu i tu. Chociaż pewnie źle zrozumiałem.

[pesel]

1. Wszystko na raz + np.
strona 8. Pokazano, że dla hydrazyny (jak i dla nadtlenku wodoru) uprzywilejowane są konformacje gauche (a nie naturalne -anty).
2.
Dobrze doczytałeś. W obu miareczkowaniach pH w PK będzie takie samo. Natomiast pH w PR dla miareczkowania mocny-mocna =7, natomiast słaby-mocna pH7.
Aby stwierdzić czy odpowiedź C jest poprawna należałoby sprawdzić czy dla pH w PK obie krzywe miareczkowania będą się pokrywały. Można to wykazać rachunkami ale wtedy to zadanie nie jest za 1 pkt.

BTW, wydaje mi się także, że w niskich pH oranż jest czerwony, a nie żółty jak to zaznaczona na rysunku.

[Liam]

Mam kilka pytań, bardzo proszę was o pomoc.
1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.
W odpowiedziach jest napisane, że szybkość reakcji zwiększy się. Dlaczego? Rzeczywiście zwiększy się szybkość reakcji odwrotnej, ale czy tak samo będzie z reakcją rozkładu?
2) Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?
3) Ustal liczbę moli metalicznego sodu oraz liczbę moli wodorotlenku sodu, z jakimi przereagują próbki zawierające po 3 mole pirydoksyny i pirydoksyaminy.
Mój wynik dla pirydoksyny to 9 moli Na i 3 mole NaOH, a dla pirydoksyaminy - 6 moli Na i 6 moli NaOH. Niestety w odpowiedziach są zupełnie inne wyniki.

[pesel]

1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.
W odpowiedziach jest napisane, że szybkość reakcji zwiększy się. Dlaczego? Rzeczywiście zwiększy się szybkość reakcji odwrotnej, ale czy tak samo będzie z reakcją rozkładu?

Szybkość każdej reakcji wzrośnie ze wzrostem temperatury (i prostej i odwrotnej). Mylisz to z wartością stałej równowagi.

Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?

Kwasowe to oczywiste, a zasadowe ponieważ mają wolną parę elektronową na atomie azotu.

[lukasz471]

2.
Dobrze doczytałeś. W obu miareczkowaniach pH w PK będzie takie samo. Natomiast pH w PR dla miareczkowania mocny-mocna =7, natomiast słaby-mocna pH7.
Aby stwierdzić czy odpowiedź C jest poprawna należałoby sprawdzić czy dla pH w PK obie krzywe miareczkowania będą się pokrywały. Można to wykazać rachunkami ale wtedy to zadanie nie jest za 1 pkt.

BTW, wydaje mi się także, że w niskich pH oranż jest czerwony, a nie żółty jak to zaznaczona na rysunku

Kiedy miareczkujemy słaby kwas przy pomocy mocnej zasady, to punkt równoważnikowy, czyli moment w którym następuje ilościowe zobojętnienie analitu przypada na pH powyżej 7. Wynika to z faktu, że powstająca w reakcji zobojętnienia sól ulega hydrolizie zasadowej. Natomiast punkt końcowy miareczkowania jest wartością w którym my kończymy miareczkowanie, gdyż zazwyczaj nie jest możliwe zakończenie miareczkowania w PR, zawsze dodajemy troszkę titranta w nadmiarze. A więc skoro punkt równoważnikowy ma pH przesunięte powyżej 7, to i punkt końcowy miareczkowania będzie przypadał na wartość inną niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą. Skoro punkt końcowy różni się o ok 0,5% od PR, to w przypadku miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH7), pH w PK będzie inne niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH=7). Czy się mylę pesel?

[lukasz471]

1) W zamkniętym naczyniu przeprowadzono reakcję rozkładu tlenku azotu(II) na pierwiastki (deltaH=-182 kJ). Ustal jak na szybkość reakcji wpłynie wzrost temperatury w układzie.

Szybkość reakcji zawsze rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Mówi o tym reguła vant hoffa. I nie patrzymy tutaj czy jest to reakcja egzo- czy endoenergetyczna. To równowaga może przesuwać się w lewo i w prawo w zależności od tego jaka jest reakcja. . Im wyższa jest szybkość, tym większą energię kinetyczną posiadają cząsteczki substratów, zderzenia są częstsze i większa szansa jest aby z cząsteczek substratów powstał kompleks aktywny. W przypadku tej reakcji wzrost temperatury przesuwałby równowagę w stronę lewą. Mamy więc ciekawą sytuację, reakcja zachodzi szybciej, ale jednocześnie przesunięta jest w stronę substratów.

[lukasz471]

2) Dlaczego pirydoksyna i pirydoksyamina mają właściwości amfoteryczne?

Mówienie o tym, że to związki amfoteryczne jest troszkę na siłę, ale można tak powiedzieć. Otóż pirydoksyna posiada wolny atom azotu, który może wytwarzać wiązania koordynacyjne i zachowywać się jak zasada, reagując z kwasami. Jednocześnie mamy ugrupowanie OH od fenolu, które ma kwasowy charakter i może reagować ze związkami zasadowymi. Co więcej, są jeszcze ugrupowania alkoholowe, które również są słabo kwasowe, gdyż reagują z metalami aktywnymi.
Podobnie w przypadku pirydoksyaminy, ale tam jest jeszcze grupa aminowa zamiast fenolowej. Czyli charakter byłby bardziej zasadowy, ale nadal można powiedzieć, że jest amfoteryczna ze względu na obecność lekko kwasowych ugrupowań alkoholowych.