Problematyczne zadania

[pesel]

Natomiast punkt końcowy miareczkowania jest wartością w którym my kończymy miareczkowanie, gdyż zazwyczaj nie jest możliwe zakończenie miareczkowania w PR, zawsze dodajemy troszkę titranta w nadmiarze. A więc skoro punkt równoważnikowy ma pH przesunięte powyżej 7, to i punkt końcowy miareczkowania będzie przypadał na wartość inną niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą. Skoro punkt końcowy różni się o ok 0,5% od PR (skąd ta wartość), to w przypadku miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH7), pH w PK będzie inne niż w przypadku miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą(PR przypada na pH=7). Czy się mylę pesel?

Niestety, trochę się mylisz. To kolorek wskaźnika mówi kiedy jest PK, przecież pH nie mierzymy w zwykłym miareczkowaniu (po co byłby wtedy wskaźnik?). A kolorek zależy od pH - bez względu na to ile titranta dodaliśmy byle tylko wymagane do zmiany barwy pH osiągnąć (a różne objętości titranta dadzą tą samą wartość pH w obu miareczkowaniach - pomijam tutaj rozważania jak istotna będzie to różnica objętości). To wskaźnik każe mi zakończyć dodawanie titranta bez względu na to gdzie jest PR (nawet jak był 2ml wcześniej albo byłby 2ml później to się o tym nie dowiem). Cały wic w miareczkowaniu polega na tym aby zakres zmiany barwy wskaźnika oraz PR (którego pH jest znane przed miareczkowaniem tylko w przypadku miareczkowania mocnego-mocną i odwrotnie ale nie jest znane w przypadku miareczkowania elektrolitów słabych) były zawarte w skoku krzywej miareczkowania. Na dobrą sprawę pH w PR nie musi zawierać się w zakresie zmiany barwy. I dlatego dobieramy wskaźniki do konkretnych miareczkowań.

[Liam]

pesel, lukasz - wielkie dzieki, teraz już rozumiem.

[Liam]

Proszę jeszcze o sprawdzenie tego zadania.
Ustal liczbę moli metalicznego sodu oraz liczbę moli wodorotlenku sodu, z jakimi przereagują próbki zawierające po 3 mole pirydoksyny i pirydoksyaminy.
Mój wynik dla pirydoksyny to 9 moli Na i 3 mole NaOH, a dla pirydoksyaminy - 6 moli Na i 3 mole NaOH. Niestety w odpowiedziach są zupełnie inne wyniki.

[pesel]

Pirydoksyna
9 moli Na lub 3 mole NaOH

Pirydoksamina
6 moli Na lub 3 mole NaOH

Czyli na całą mieszaninę albo 15 moli Na albo 6 moli NaOH.


Albo też tak: najpierw na wszystko podziałać 6 molami NaOH i poprawić 9 molami Na. (po usunięciu wody, sie wie)

[Liam]

Ok, dzięki. W odpowiedziach musi być błąd.

[Larsonik]

Dziękuję za podesłanie informacji nt. hydrazyny. Natomiast jeśli chodzi o zadanie z Medyka, to jednak jako jedyną poprawną odpowiedź do tego zadania podają wyłącznie właśnie zdanie C! Zatem które według Ciebie odpowiedzi byłyby poprawne? Ja myślałem, ze B i D. B, bo jak sam przyznałeś, pH w PK jest takie samo tu i tu. A D wynika z B. Albo znowu czegoś nie rozumiem.

Pytanie z innej beczki - dlaczego H2SO4 wykazuje właściwości higroskopijne?
Jaką masę atomową miedzi przyjmować na maturze, jeśli nie jest to podane w zadaniu? Zdaje mi się, że 63,5u i 64u byłoby uznane, ale wolę się spytać.

[ChristianY2J]

OKE Poznań 2017
Jeden mol węglowodoru CxHy o masie cząsteczkowej 96u spalono całkowicie zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych, ustal wzór sumaryczny.

Może być takie rozwiązanie?

sprawdzenie czy to alkan
CnH2n+2 =96
94= 12n+2n
94=14n
n=6,71 nie jest alkanem

alken:
CnH2n=96
96=14n
n=6,86 nie jest alkenem

alkin
Cnh2n-2=96
98=14n
n=7 więc wzór to C7H12
Myślicie że uznaliby mi to na maturze?

[Nojestem]

OKE Poznań 2017
Jeden mol węglowodoru CxHy o masie cząsteczkowej 96u spalono całkowicie zużywając 224 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych, ustal wzór sumaryczny.

Może być takie rozwiązanie?

sprawdzenie czy to alkan
CnH2n+2 =96
94= 12n+2n
94=14n
n=6,71 nie jest alkanem

alken:
CnH2n=96
96=14n
n=6,86 nie jest alkenem

alkin
Cnh2n-2=96
98=14n
n=7 więc wzór to C7H12
Myślicie że uznaliby mi to na maturze?

Zapomniałeś o alkadienie który też ma wzór CnH2n-2 . I co teraz?

[AdiXon]

Słuchajcie czy jeśli nie jest jakieś info w tekście
to kompleksy tworzą się według tego schematu?

Me + OH- + H2O kompleks
Me + H+ + H2O kompleks

[Liam]

Hej, czy mógłby mi ktoś sprawdzić to zadanie?
Fluorodeoksyglukoza o wzorze C₆H₁₁FO₅ jest farmaceutykiem podawanym dożylnie pacjentom diagnozowanym za pomocą techniki pozytonowej tomografii komputerowej PET. Preparat ten przygotowuje się techniką znakowania: grupę hydroksylową (-OH) przy drugim atomie węgla w cząsteczce glukozy podstawia się otrzymywanym sztucznie izotopem ¹⁸F. Farmaceutyk przyswajany jest przez komórki zdrowe i chore z różną szybkością, co stanowi podstawę diagnostyki w metodzie PET. Ile mikrogramów izotopu ¹⁸F należy przygotować, aby otrzymać 10 cm³ roztworu fluorodeoksyglukozy o stężeniu 0,01448% i gęstości 1 g/cm³?

Zapisałem sobie reakcję C₆H₁₁FO₅ + F₂ C₆H₁₁FO₅ + HF
m_s=0,01448*10/100=0,001448
36 - 181
x - 0,001448
x=0,00029 g

Mam jeszcze jedno pytanie, czy w tym wypadku przy obliczaniu masy fluorodeoksyglukozy jako masę fluoru przyjmujemy 18 (tak jak to zrobiłem), czy 19?

[lukasz471]

W jaki sposób policzyłeś masę substancji? Nie rozumiem twojego równania. Wynik wychodzi inny. Mi wyszła masa fluorodeoksyglukozy 0,00275g. Masę fluory oczywiście powinieneś przyjąć 18, skoro taki masz izotop i taka jest jego liczba masowa.

[pesel]

Ile mikrogramów izotopu 18F należy przygotować, aby otrzymać 10 cm3 roztworu fluorodeoksyglukozy o stężeniu 0,01448% i gęstości 19 g/cm3?

W czym ten roztwór bo nawet rtęć ma mniejszą gęstość?

[Liam]

Ile mikrogramów izotopu 18F należy przygotować, aby otrzymać 10 cm3 roztworu fluorodeoksyglukozy o stężeniu 0,01448% i gęstości 19 g/cm3?

W czym ten roztwór bo nawet rtęć ma mniejszą gęstość?

Poprawione, gęstość jest równa 1 g/cm³.