Zadanie

[andrzej 112]

Proszę o pomoc w tym zadaniu:
Przygotowano 200 g wodnego roztworu maltozy o stężeniu 25.65% masowych. Po częściowej hydrolizie maltozy zachodzącej zgodnie z równaniem :
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 sumaryczna liczba moli cukrów redukujących glukozy i maltozy w roztworze wynosiła 0.28 mola oblicz stężenie glukozy w procentach w roztworze powstałym.

[Urtxintxa]

Nie było tego przypadkiem w którymś arkuszu?

W 200 g roztworu przed hydrolizą znajduje się 51,3 g maltozy (200 g * 25,65%), czyli 0,15 mola maltozy.

x – liczba moli glukozy w roztworze po hydrolizie
0,15 – 0,5x – liczba moli maltozy w roztworze po hydrolizie (glukozy powstało dwa razy więcej, niż ubyło maltozy, dlatego odejmujemy 0,5x)

Razem glukozy i maltozy po hydrolizie było 0,28 mola.
0,28 = x + 0,15 – 0,5x
x = 0,26 mola glukozy 46,8g glukozy

Cp = 46,8g / 200g * 100% = 23,4%

[andrzej 112]

Proszę o pomoc w następującym zadaniu:

W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.

[pesel]

W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.

W zadaniach zazwyczaj o coś chodzi. O co chodzi w tym?

[andrzej 112]

Wychodzi mi 0,8 mola NH3 a ma wyjść 0,6 mola NH3 i nie wiem gdzie robię błąd.

[andrzej 112]

W przeprowadzonym doświadczeniu amoniak ulega całkowicie spaleniu do azotu, tlenku azotu(II) i pary wodnej. Mieszanina poreakcyjna zawierała 8,4% masowych azotu i 12% masowych NO.
Ile moli amoniaku wprowadzonego do naczynia uległo spaleniu do NO.

[Adax82]

andrzej 112,
Podajesz niepełną lub wadliwą treść zadania.
Mieszanina poreakcyjna zawiera skład w wielkościach względnych, a Ty oczekujesz odpowiedzi w wielkości bezwzględnej. Skład procentowy w mieszaninie poreakcyjnej będzie taki sam i niezależnie od ilości moli użytych substratów.
Druga sprawa, czy podany skład procentowy jest prawidłowy. Reakcja przebiega:

12 NH₃ + 11 O₂ 4 NO + 4 N₂ + 18 H₂O
204 g NH₃ + 352 g O₂120 g NO + 112 g N₂ + 324 g H₂O

skład produktów: 21,6% NO, 20,1 % N₂, 58,3 % H₂O

Nie widzę, żeby masowy skład procentowy produktów odpowiadał treści zadania

[pesel]

Ten redoks to dwa niezależne redoksy (jeden tylko do azotu (y=0), drugi tylko do tlenku(y=x)), więc skład mieszaniny poreakcyjnej może być różny (x=y):

x NH₃ + ((3x/4)+(y/2)) O₂ y NO + ((x-y)/2) N₂ + (3x/2) H₂O

[Adax82]

Obie reakcje redox mogłyby zajść równolegle i niezależnie od siebie:
2NH₃ + 2,5 O₂2 NO + 3 H₂O
Oraz
2 NH₃ + 1,5 O₂N₂ + 3 H₂O
Wtedy w produktach poruszalibyśmy się od 100% NO plus 0% N₂ ( pierwsza reakcja ) do 0% NO plus 100% N₂ ( druga reakcja )
Zatem można ułożyć równanie, gdzie w produktach otrzymuje się 9% N₂ i 12% NO ( ten stosunek molowy N₂ do NO odpowiada stosunkowi masowemu N₂ do NO tj. 8,4:12 ).
6 NH₃ + 4,5 O₂3 N₂ + 9 H₂O
4 NH₃ + 5 O₂4 NO + 6 H₂O

10 NH₃ + 9,5 O₂ - 3 N₂ + 4 NO + 15 H₂O

Oczywiście nadal nie można powiedzieć ile moli NH₃ uległo spaleniu do NO, gdyż współczynniki powyższego równania można zmniejszać lub zwiększać dowolnie. Można natomiast powiedzieć, że 60% moli amoniaku poszło na utlenienie do N₂, a 40% moli amoniaku poszło na utlenienie do NO, żeby otrzymać poszukiwany stosunek masowy obu produktów.
Pojawia się jednak jeszcze jeden problem: jeśli w produktach było 8,4% masowych N₂ oraz 12% masowych NO to woda musi stanowić 79,6% masowych mieszaniny. Z reakcji, czyniącej zadość stosunkowi masowemu N₂ do NO, taka ilość wody nie może powstać.

[andrzej 112]

Proszę o pomoc w zadaniach:
1) Oblicz wartość T1/2 dla reakcji opisanej równaniem: 2NOCl 2NO + Cl2
przebiegającej według równania kinetycznego v=k*[NOCl] reakcja rozpoczyna się przy wartości stężenia NOCl 1,45*10-2 mol/dm3 która po 40 minutach maleje do 2,77*10-3 mol/dm3.
2) W temperaturze 300K reakcja rozkładu N205 przebiega według równania kinetycznego v=k*[N2O5] stała szybkości reakcji w tej temperaturze wynosi k= 1,4*10-4 s-1. Oblicz jakie będzie stężenie N205 po 2 godzinach od momentu rozpoczęcia reakcji. Należy przyjąć że początkowe stężenie N205 było równe 1,75*10-2 mol*dm-3 a temperatura wynosiła 300K.

[pesel]

1.

(1/2)^x=2.77*10^-3/1.45*10^-2 x=2.3881 T_1/2=40 min/2.3881

2.

c(t)=c_o*exp(-kt)