Na maturze próbnej z wsipu było zadanie ze stałą równowagi.
W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji 2NO + O2 NO2 wynosi K=2. Stężenie początkowe wynosiło 5 mol/dm3.
Oblicz ile moli tlenu należy wprowadzić do zbiornika o objętości 2 dm3, aby 60 procent NO uległo utlenieniu.
W odpowiedziach jest wynik 4,1. Mi niestety wychodzi 5,25.
W szkole pani mówiła że do stałej K wstawiamy stężenia, a nie mole (tak jak w tej sytuacji gdzie objętość naczynia jest różna od 1).
Obliczam że 6 moli NO przereagowało. Wniosek że pozostało 4 mole NO, czyli 2mol/dm3. Tlen daję za x. No a NO2 powstało 6 moli, czyli 3mol/dm3.
Po podstawieniu danych wychodzi mi 2,625 mol/dm3 tlenu. Więc mnożę razy objętość czyli
2 dm3 i wychodzi 5,25. Gdzie jest błąd w moim rozumowaniu ? Pilne.
Stała równowagi a mole
Re: Stała równowagi a mole
Pewnie szło o reakcję:
2NO + O2 2NO2
K= [NO2]2/[NO]2[O2]= nNO22*V/nNO2*nO2
K=2=(62*2)/(42*X) X=2.25 mola O2 w stanie równowagi
Ponieważ przereagowało 3 mole O2 to początkowa liczba moli tlenu wynosiła:
noO2=2.25+3=5.25 mola, a więc tak jak u Ciebie.
2NO + O2 2NO2
K= [NO2]2/[NO]2[O2]= nNO22*V/nNO2*nO2
K=2=(62*2)/(42*X) X=2.25 mola O2 w stanie równowagi
Ponieważ przereagowało 3 mole O2 to początkowa liczba moli tlenu wynosiła:
noO2=2.25+3=5.25 mola, a więc tak jak u Ciebie.
Re: Stała równowagi a mole
Dlaczego pod stałą K wzięte są moli, skoro reakcja przebiega ze zmniejszeniem się objętości reagentów. Czy tutaj przypadkiem nie można by użyć ciśnień cząsteczkowych zamiast stężeń?pesel pisze:Pewnie szło o reakcję:
2NO + O2 2NO2
K= [NO2]2/[NO]2[O2]= nNO22*V/nNO2*nO2
K=2=(62*2)/(42*X) X=2.25 mola O2 w stanie równowagi
Ponieważ przereagowało 3 mole O2 to początkowa liczba moli tlenu wynosiła:
noO2=2.25+3=5.25 mola, a więc tak jak u Ciebie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29702 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 19481 Odsłony
-
Ostatni post autor: kinga1505
7 sie 2016, o 15:18
-
- 2 Odpowiedzi
- 9321 Odsłony
-
Ostatni post autor: izergill
11 maja 2015, o 10:49
-
- 0 Odpowiedzi
- 8531 Odsłony
-
Ostatni post autor: biolog428
9 lut 2017, o 18:47
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości