Zadanie z iloczynu rozpuszczalności (uzepełnić tabelkę)

[Camillus25]

Co powinno być wpisane w postrzególne miejsca tabelki ? Proszę o odpowiedź i wyjaśnienie dlaczego ten iloczyn rozpuszczalności, a nie ten drugi ?

[pesel]

I_{r AgCl}=[Ag+][Br^-].

Ze zbioru, który nosi walory doskonałego, jak się domyślam?

[Camillus25]

I_{r AgCl}=[Ag+][Br^-].

Ze zbioru, który nosi walory doskonałego, jak się domyślam?

Dokładnie. Nawet nie zauważyłem

[pesel]

Co powinno być wpisane w postrzególne miejsca tabelki ? Proszę o odpowiedź i wyjaśnienie dlaczego ten iloczyn rozpuszczalności, a nie ten drugi ?

Wcale nie chodzi o żaden iloczyn rozpuszczalności jak napisałeś w temacie. Jest napisane albo "Wartość iloczynu stężeń jonów" albo w poleceniu przed tabelką coś zupełnie innego, "wartości stężeń jonów". Nie wiem o co chodzi ale co szkodzi aby się "podomyślać". Jeden z iloczynów stężeń jonów jest mniejszy od podanego iloczynu rozpuszczalności. To może być sytuacja po dolaniu wody (zauważ, że z wodą nie wprowadzamy jonów. Prawie.). Cały osad się rozpuścił, roztwór stał się nienasycony no i iloczyn stężeń jonów", [Ag⁺][Br^-]<I_r. Drugi przypadek jest taki, że iloczyn stężeń jonów jest większy od iloczynu rozpuszczalności. To musi być ten drugi przypadek czyli sytuacja po wprowadzeniu AgNO₃. No i tyle go dodali, że iloczyn stężeń jonów", [Ag⁺][Br^-][NO₃^-]Ir. Tutaj oczywiście wytrąciła się dodatkowa porcja osadu i łatwo wyliczyć [NO₃^-]. Jakieś 750 mol/dm³. Całkiem sporo, spodziewam się, że nie da się rozpuścić ponad 100kg AgNO₃ w litrze wody. Swoją drogą w obu roztworach zachowany był także iloczyn jonowy wody więc spokojnie można było oba iloczyny stężeń jonów pomnożyć przez 10^-14.
Zadanie wydaje się być bardzo ciekawe i twórcze tylko nie wiem czy je dobrze zinterpretowałem. Z chęcią poznałbym inne spojrzenie na to zadanie.

[Camillus25]

Dziękuję za rozjaśnienie mi tego zadania