Problematyczne zadania

[DonWersalos]

Witam. Mam pytanie dotyczące równania redukcji tego redoksu:
MoS2 + Na2CO3 + O2Na2MoO4 + Na2SO4 + CO2
R: 3O2 + 2CO3(2-) + 16H(+) + 12e2CO2 + 8H2O
Wtedy wychodzą dobre współczynniki:
2MoS2 + 6Na2CO3 + 9O22Na2MoO4 + 4Na2SO4 + 6CO2
Dlaczego równanie redukcji nie może być zapisane w ten sposób:
O2 + CO3(2-) + 4e- + 6H(+) CO2 + 3H2O
Niby się uzgodniło wszystko, ale potem po wymnożeniu nie zgadzają się współczynniki i zostaje H+ i woda, której nie było w reakcji ?

[Girzec]

Zadanko: podczas spalania 1.28g pewnej substancji organicznej, zawierającej wegiel, wodór i tlen powstało 1.76g CO2 i 1.44g H2O. Wyprowadź uproszczony wzór tej substancji.
Wyszło mi CH4O. Proszę o weryfikację

[pesel]

R: 3O2 + 2CO3(2-) + 16H(+) + 12e2CO2 + 8H2O

O2 + CO3(2-) + 4e- + 6H(+) CO2 + 3H2O

Oba te równania to de facto dwa niezależne równania, z których tylko jedno jest redoksem:

O₂ + 4H⁺ + 4e 2H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ CO₂ + H₂O

W pierwszej wersji pierwsze równanie pomnożyłeś przez 3, a drugie przez 2. W drugiej wersji oba pomnożyłeś przez 1. Drugie możesz mnożyć przez dowolne liczby (np. osiem albo milion), dodać do pierwszego, a i tak liczba elektronów w równaniu połówkowym się nie zmieni.

Moim zdaniem niepotrzebnie wplotłeś to co nie jest redoksem do równania połówkowego stąd te problemy.

[pesel]

Zadanko: podczas spalania 1.28g pewnej substancji organicznej, zawierającej wegiel, wodór i tlen powstało 1.76g CO2 i 1.44g H2O. Wyprowadź uproszczony wzór tej substancji. Wyszło mi CH4O. Proszę o weryfikację

m_C=1.76*12/44=0.48g

m_H=1.44*2/18=0.16g

m_O=1.28-0.16-0.48=0.64g

C_xH_yO_z

x:y:z=(0.48/12):(0.16/1):(0.64/16)=1:4:1

CH₄O

[Girzec]

Super, dzięki

[Liam]

Dlaczego moje rozwiązanie nie jest poprawne? Czy taka wersja byłaby uznana przez egzaminatora OKE? Przecież zarówno wodorotlenek jak i kwas to substancje słabo rozpuszczalne, dodatkowo w zadaniu proszą o podanie formy jonowej, a nie jonowej skróconej.

[Cappy]

Liam, Powinno być: 3Ca2+ + 6OH- + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O

Fakt, Ca(OH)2 jest słabo rozpuszczalny, ale jest zasadą, dysocjuje wszystko co się rozpuści .

[moso]

Mamy reakcje (NH4)2SO4 + NaOH i mamy napisać ją w formie jonowej skróconej i udowodnić że wydzieli się gaz:
ja napisałem to tak: NH4+ + OH- NH3 + H2O


Odpowiedź z klucza:
Równanie reakcji w probówce I:
2NH4 + 2OH → 2NH3 · H2O
lub 2NH4+2OH → 2(NH3 · H2O)


Czy mój zapis jest poprawny? przecież bardziej wskazuje na to, że ulatnia się gaz

[pesel]

Czy mój zapis jest poprawny? przecież bardziej wskazuje na to, że ulatnia się gaz

Ktoś już na to zwrócił uwagę odnośnie zadania z arkusza OKE Poznań. Twój zapis wydaje się właściwszy.

[boffin13]

Wg odpowiedzi można zastosować czerwień fenolową i fenoloftaleinę, dlaczego fenoloftaleinę? (zakres zmian barwy 8,3-10,0)
1) Czy środek pionowej linii na wykresie miareczkowania to punkt końcowy miareczkowania i wtedy oznaczamy fenoloftaleiną właśnie punkt końcowy?
2) Czy punkt przed gwałtownym skokiem pH (tuż przed pionową linią) to punkt równoważnikowy (czyli tam gdzie kwas i zasada przereagowały ilościowo)? - upewniam się czy dobrze myślę

[pesel]

PR odpowiada ta kropka przy pH=8 (jakieś 21 ml titranta). W PR masz roztwór octanu sodu (hydroliza, odczyn zasadowy). Fenoloftaleina dlatego, że jej zakres zmiany barwy mieści się w skoku krzywej miareczkowania. PK miareczkowania to taki punkt gdzie dobrane środki detekcji dadzą sygnał aby zakończyć dozowanie titranta. Byłoby miło gdyby PK leżał blisko PR (blisko na osi x, niekoniecznie na osi y - byle w skoku krzywej).

[boffin13]

PR odpowiada ta kropka przy pH=8 (jakieś 21 ml titranta). W PR masz roztwór octanu sodu (hydroliza, odczyn zasadowy). Fenoloftaleina dlatego, że jej zakres zmiany barwy mieści się w skoku krzywej miareczkowania. PK miareczkowania to taki punkt gdzie dobrane środki detekcji dadzą sygnał aby zakończyć dozowanie titranta. Byłoby miło gdyby PK leżał blisko PR (blisko na osi x, niekoniecznie na osi y - byle w skoku krzywej).

Dziękuję! Czyli, jeszcze gwoli upewnienia, wskaźniki do miareczkowania dobieram wg skoku wartości pH, czyli żeby zmiana barwy wskaźnika mieściła się w pH od początku do końca tej pionowej linii?

[pesel]

Skok krzywej miareczkowania (ten prawie pionowy odcinek na krzywej miareczkowania, w którym zawarty jest PR) jest to zakres pH od zmiareczkowania 99.9% do zmiereczkowania 100.1% (jeżeli PR odpowiadało np. 25 ml titranta, to skok jest od 24.975 ml titranta do 25.025 ml titranta). Jak zakres zmiany barwy wskaźnika mieści się w skoku krzywej miareczkowania to PK też jest zawarty w skoku krzywej i PK będzie bliziutko PR.