To ołów-210 powstał z I, a nie I z ołowiu-210ophthalbio pisze:W wyniku emisji cząstki β- z jądra radioizotopu I powstało jądro ołowiu 210 Pb,.
Problematyczne zadania
Re: Problematyczne zadania
-
- Posty: 4
- Rejestracja: 9 maja 2017, o 18:21
Re: Problematyczne zadania
A no tak dziękuję! Czytanie z uwagą jeszcze do końca życia chyba będę musiała ćwiczyć.
ophthalbio pisze:Niby prosta rzecz ale nie mogę wpaść na rozwiązania
Czy ktoś może mi powiedzieć
1. czemu fałszem jest, że próbka butenu zawiera większą masę węgla niż eten?
Re: Problematyczne zadania
Chodzi o próbki o tej samej masie? Bo zawierają tyle samo węgla. We wszystkich alkenach stosunek węgla do wodoru jest taki sam, wszak CnH2n == (CH2)n
Re: Problematyczne zadania
Jak to jest z kompleksami które tworzą alkohole wielowodorotlenowe? Wg definicji maturalnej musi być kilka grup OH przy sąsiednich atomach węgla
W zadaniu z arkuszy OE Pazdro (zdjęcie) pirydoksyna tworzy szafirowy kompleks z Cu(OH)2, chociaż grupy nie są przy sąsiednich atomach węgla. Jest błąd w zadaniu czy definicja jest niepełna?
W zadaniu z arkuszy OE Pazdro (zdjęcie) pirydoksyna tworzy szafirowy kompleks z Cu(OH)2, chociaż grupy nie są przy sąsiednich atomach węgla. Jest błąd w zadaniu czy definicja jest niepełna?
Re: Problematyczne zadania
Cu(OH)2 tworzy zazwyczaj kompleksy ze związkami, które przy sąsiednich węglach posiadają grupy OH, ale nie tylko. Cu(OH)2 tworzy również kompelksy z a-aminokwasami, gdyż one posiadają przy sąsiednich weglach grupę NH2 i grupę COOH. I to maturę trzeba wiedzieć. Powstaje kompleks o barwie szafirowej(podobnie jak dla dioli) Chodzi o to, że odległość między ugrupowaniami tworzącymi kompeksy z Cu(OH)2 nie może być za duża. Popatrz na pirydoksynę. Ona niby nie ma przy sąsiednich węglach grup OH, ale węgle od których odchodzą grupy OH są przy sąsiednich węglach. Tak więc ta odległość przypomina odległość przy normalnych diolach. Tak czy siak o tym na maturze wiedzieć nie musisz.
Re: Problematyczne zadania
Bardzo dziękuję! Tak też sądziłam że ta sztampowa definicja maturalna nie ujmuje wszystkiego.
Re: Problematyczne zadania
Zadanie z matury WSiP 2016, marzec:
"Wartość entalpii delta H = -1260 kJ/mol zapisana przy równaniu dotyczy molowej interpretacji równiania procesu przebiegającego pod stałym ciśnieniem, gdy temperatura końcowa produktów była [1] wyższa niż/niższa niż/taka sama jak temperatura początkowa substratów i oznacza, że reakcja jest [2] egzotermiczna/endotermiczna.
W [2] wg klucza jest egzotermiczna z czym się absolutnie zgodzę, ale w [1] jest taka sama jak O.o O co chodzi? Błąd w kluczu czy to mi coś umyka? Zawsze myślałam że przy egzotermicznej produkty mają niższą energię niż substraty.
I drugie, randomowe: jeśli trzeba uporządkować jony i cząsteczki w roztworze np. H3PO4, to gdzie wciskam cząsteczki H3PO4? Zaraz po jonie H2PO4- (bo potem stopnie dysocjacji są bardzo małe) czy dalej?
Przykładowy szereg wg mojego rozumowania w kolejności od największego do najmniejszego stężenia:
[H+][H2PO4(-)][H3PO4][HPO4(2-)][PO4(3-)][OH-]
"Wartość entalpii delta H = -1260 kJ/mol zapisana przy równaniu dotyczy molowej interpretacji równiania procesu przebiegającego pod stałym ciśnieniem, gdy temperatura końcowa produktów była [1] wyższa niż/niższa niż/taka sama jak temperatura początkowa substratów i oznacza, że reakcja jest [2] egzotermiczna/endotermiczna.
W [2] wg klucza jest egzotermiczna z czym się absolutnie zgodzę, ale w [1] jest taka sama jak O.o O co chodzi? Błąd w kluczu czy to mi coś umyka? Zawsze myślałam że przy egzotermicznej produkty mają niższą energię niż substraty.
I drugie, randomowe: jeśli trzeba uporządkować jony i cząsteczki w roztworze np. H3PO4, to gdzie wciskam cząsteczki H3PO4? Zaraz po jonie H2PO4- (bo potem stopnie dysocjacji są bardzo małe) czy dalej?
Przykładowy szereg wg mojego rozumowania w kolejności od największego do najmniejszego stężenia:
[H+][H2PO4(-)][H3PO4][HPO4(2-)][PO4(3-)][OH-]
Re: Problematyczne zadania
Jeśli rozpuszczamy hydrat w wodzie, a następnie go krystalizujemy, to wykrystalizujemy z powrotem hydrat czy sól bezwodną?
Re: Problematyczne zadania
Hydrat. Ale oczywiście można tak wykombinować, że rozpuścimy n-wodny, a wykrystalizujemy k-wodny.
Re: Problematyczne zadania
Jest taka sama. Wyobraź sobie, że produktu ogrzały się do 1000K. Jesteś otoczeniem i odbierasz ciepło z układu. Czy tyle samo ciepła odbierzesz jak temperatura układu spadnie do 800K, 500K, 400K i jak spadnie do temperatury otoczenia? Te 1269kJ oznacza, że jak temperatura produktów jest taka sama jak temperatura początkowa substratów (w domyśle równa temperaturze otoczenia) to otoczenie wzięło sobie 1269kJ. Jeżeli by temperatura układu wynosiłaby np. 500K to nie uzbierałoby się te 1269kJ.boffin13 pisze:W [2] wg klucza jest egzotermiczna z czym się absolutnie zgodzę, ale w [1] jest taka sama jak O.o O co chodzi? Błąd w kluczu czy to mi coś umyka? Zawsze myślałam że przy egzotermicznej produkty mają niższą energię niż substraty.
Trzeba znać stałe równowagi i stężenie H3PO4 i próbować to liczyć/szacować. A jak nie to do wróżki. BTW, ja bym dał [H2O] jako największe chyba, że roztwór był ekstremalnie stężony.boffin13 pisze:I trzeba uporządkować jony i cząsteczki w roztworze np. H3PO4, to gdzie wciskam cząsteczki H3PO4? Zaraz po jonie H2PO4- (bo potem stopnie dysocjacji są bardzo małe) czy dalej?
Przykładowy szereg wg mojego rozumowania w kolejności od największego do najmniejszego stężenia:
[H+][H2PO4(-)][H3PO4][HPO4(2-)][PO4(3-)][OH-]
Re: Problematyczne zadania
witajcie, ktoś wyjaśni dlaczego ta reakcja jest endo? myślałem, że skoro temperatura mieszaniny się obniżyła to energia została przekazana do układu i będzie egzo a tu jednak nie do końca
Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu
wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest
znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także
wydzielanie bezbarwnego gazu.
a) Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii
procesu dokonującego się w opisanym doświadczeniu.
¨Hlt 0 ¨H = 0 ¨H0
Do wodnego roztworu kwasu cytrynowego dodano nadmiar wodnego roztworu
wodorowęglanu sodu NaHCO3. Stwierdzono, że temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest
znacznie niższa niż temperatura roztworów przed ich zmieszaniem. Zaobserwowano także
wydzielanie bezbarwnego gazu.
a) Spośród podanych zależności wybierz i podkreśl tę, która jest prawdziwa dla entalpii
procesu dokonującego się w opisanym doświadczeniu.
¨Hlt 0 ¨H = 0 ¨H0
Re: Problematyczne zadania
To co się musi stać aby temperatura układu była taka sama jak przed zmieszaniem? Układ pobierze ciepło z otoczenia czy też odda do otoczenia?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
problematyczne zadania z biologii
autor: psylocybina » 1 paź 2014, o 15:17 » w Arkusze maturalne z biologii - 0 Odpowiedzi
- 21462 Odsłony
-
Ostatni post autor: psylocybina
1 paź 2014, o 15:17
-
-
-
problematyczne zadania obliczeniowe
autor: hsaler » 2 mar 2018, o 11:54 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 7167 Odsłony
-
Ostatni post autor: hsaler
2 mar 2018, o 11:54
-
-
-
witowski 2015 problematyczne zadania
autor: bedziedobrzeXd » 24 lip 2015, o 15:18 » w Wspólna nauka do matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8517 Odsłony
-
Ostatni post autor: atenuacja
27 lip 2015, o 14:20
-
-
-
Andrzej PERSONA : problematyczne zadania
autor: Medyk 300 » 18 lip 2015, o 13:28 » w Poprawa matury z biologii - 5 Odpowiedzi
- 8833 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
26 lis 2015, o 12:37
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 4616 Odsłony
-
Ostatni post autor: Biologis
27 mar 2017, o 22:05
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Google [Bot] i 9 gości