Proszę o pomoc
Ile gramów Na2HPO4 należy rozpuścić wraz z odpowiednią ilością H3PO4 w wodzie aby uzyskać 1,93 dm3 roztworu buforowego o pH wynoszącym 7,1 oraz o stężeniu całkowitym równym 0,09 mol/dm3? pKI=2,148 pKII=7,199 pKIII=12,35
Bufory
Re: Bufory
KII=[H+]*(nNa2HPO4/nNaH2PO4)
nNaH2PO4+nNa2HPO4=1.93*0.09
Z układu równań wyznaczyć nNa2HPO4 oraz nNaH2PO4.
H3PO4 + Na2HPO4 2 NaH2PO4
czyli
noNa2HPO4=nNa2HPO4+ 0.5*nNaH2PO4
mNa2HPO4=noNa2HPO4*MNa2HPO4
nNaH2PO4+nNa2HPO4=1.93*0.09
Z układu równań wyznaczyć nNa2HPO4 oraz nNaH2PO4.
H3PO4 + Na2HPO4 2 NaH2PO4
czyli
noNa2HPO4=nNa2HPO4+ 0.5*nNaH2PO4
mNa2HPO4=noNa2HPO4*MNa2HPO4
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 12526 Odsłony
-
Ostatni post autor: Jakub2833
23 mar 2016, o 21:20
-
- 5 Odpowiedzi
- 5579 Odsłony
-
Ostatni post autor: karuzelczyk
31 paź 2023, o 20:19
-
- 0 Odpowiedzi
- 14253 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
10 sty 2015, o 15:18
-
- 0 Odpowiedzi
- 13062 Odsłony
-
Ostatni post autor: wagnerania
15 cze 2014, o 06:33
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 11 gości