Entalpia- pytania i wątpliwości

[Igen]

Witam w toku rozwiązywania zadań powiązanych z entalpią nazbierało mi się kilka pytań.
1. W jednym z nich trzeba było obliczyć entalpię rozkładu CaCO3 znając entalpię tworzenia jego jak i produktów owego rozpadu.: dla CaCO3= -1145,9 dla CaO= -612,6 dla CO2= -393.5 (w kJ/mol)
Czy przypadkiem zgodnie z prawem Laplacea wartość entalpii rozkładu nie powinna wynosić odwrotności entalpii tworzenia? I dlaczego nie? )
2. Co zrobić, gdy chcę użyć wzoru delta H= Hp-Hs, a którymś z reagentów jest atom lub kilkuatomowa cząsteczka pierwiastka niezwiązanego z żadnym innym? Do tej pory byłem pewien że wystarczy je pominąć(sprawdzało się np dla O2) aż tu nagle pojawiło się zadanie:
policz entalpię reakcji: C+2S CS2
Znając entalpię spalania:
S= -297
C= -394
CS2= -1032 (kJ/mol)
Założyłem, że entalpia spalania będzie przeciwnością entalpii tworzenia(znów ten sam błąd?), podstawiłem entalpię tworzenia pod wzór( w sumie tylko wartość CS2 bo tylko on jest związkiem) i wychodzi 1032 zamiast 44.
3. Czy zwrotu entalpia tworzenia związku można używać bez względu na drogę, w jakiej ten związek powstał?

[pesel]

1.

Czy przypadkiem zgodnie z prawem Laplacea wartość entalpii rozkładu nie powinna wynosić odwrotności entalpii tworzenia? I dlaczego nie?

Nie, rozkłada się termicznie do tlenku wapnia i dwutlenku węgla, a tworzy się z pierwiastków w ich stanach podstawowych.
2.

Założyłem, że entalpia spalania będzie przeciwnością entalpii tworzenia(znów ten sam błąd?)

Nie mam pojęcia skąd takie wnioski. Przecież nie spala się nie do tego z czego się tworzy.
3.

Czy zwrotu entalpia tworzenia związku można używać bez względu na drogę, w jakiej ten związek powstał?

Nie, ta droga to powstawanie z pierwiastków w ich stanie podstawowym. Czyli węglan wapnia z grafitu, tlenu i wapnia, a nie z CaO i CO₂. To będą dwie różne entalpie mimo, że w obu otrzymamy węglan wapnia.

[Igen]

O, dziękuję za uwagi oraz przesyłam kolejną porcję pytań.
Rozumiem, że:
warunkiem do zastosowania prawa Laplacea jest wystąpienie tych samych substancji w tych samych ilościach i stanach skupienia?
do wzoru na liczenie entalpii (deltaH= Hp-Hs) w przypadku wystąpienia samych atomów lub kilkuatomowych cząsteczek danego pierwiastka wpisywać w ich miejsce 0?
czy dobrze i kompletnie rozumiem istotę stosowania wyżej wymienionego wzoru, jeśli według mnie: pod Hp podstawić sumę entalpii tworzenia produktów, pod Hs sumę entalpii tworzenia substratów i wartości odjąć od siebie? Czy nie zawężam zastosowania tego wzoru?

Z góry dziękuję za przekazaną wiedzę i poświęcony czas.